Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 14x385 «АКТИНОИДЫ» - презентация

1 Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 14x385 «АКТИНОИДЫ»

2 14x385 Цель работы: закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ.

3 Оборудование и реактивы: пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина. 14x385

4 Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия и сульфата алюминия с хлоридом бария. Взаимодействующие веществаНаблюденияВыводы 1. сульфат меди (II)гидроксид натрия появление студенистого осадка голубого цвета Реакция протекает до конца, так как образуется осадок гидроксид меди (II). 2. хлорид калияфосфат натрия нет видимых изменений с позиции электролитической диссоциации реакция не идет. 3. сульфат алюминияхлорид бария Выпадение белого осадка Реакция протекает до конца, так как образуется осадок сульфат бария. 14x385

5 Опыт 1а 14x385

6 Опыт 1б 14x385

7 Опыт 1в 14x385

8 Уравнения реакций 1а. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH - = Cu(OH) Na + + SO 4 2- Cu OH - = Cu(OH) 2 14x385 1б. 3KCl + Na 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3NaCl 3K + + 3Cl Na + +PO 4 3- = 3K + + PO Na + + 3Cl - 1в. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 2AlCl 3 + 3BaSO 4 2Al SO Ba Cl - = 2Al Cl - + 3BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

9 Изучение взаимодействия сульфита натрия и карбоната натрия с азотной кислотой. Взаимодействующие веществаНаблюденияВыводы 1. сульфит натрияАзотная кислота появление характерного запаха сернистого газа Реакция протекает до конца, так как выделяется газ – оксид серы (IV). 2. карбонат натрияАзотная кислота появление пузырьков газа Реакция протекает до конца, так как выделяется газ – оксид углерода (IV). 14x385

10 Опыт 2б Опыт 2а

11 14x385 Уравнения реакций 2а. Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + SO 2 + H 2 O 2Na + + SO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO SO 2 + H 2 O 2H + + SO 3 2- = SO 2 + H 2 O 2б. Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 +H 2 O 2Na + + CO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO CO 2 +H 2 O 2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O

12 Изучение взаимодействия гидроксида натрия с фенолфталеином, сульфата меди (II) с гидроксидом натрия Взаимодействующие веществаНаблюдения Добавление серной кислоты 1. гидроксид натрияфенолфталеин Фенолфталеин окрашивает гидроксид натрия в малиновый цвет, при добавлении серной кислоты происходит обесцвечивание до обесцвечивания 2. сульфат меди (II)гидроксид натрия появление студенистого осадка голубого цвета, при добавлении серной кислоты осадок растворяется До растворения осадка 14x385

13

14 Опыт 3б

15 14x385 Уравнения реакций 3б. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 3a. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Фенолфталеин в нейтральной и кислой среде Фенолфталеин в щелочной среде

16 Ответы на вопросы к опыту 3 1.В первом опыте фенолфталеин изменяет окраску, так как гидроксид натрия имеет щелочной показатель pH. При добавлении кислоты показатель pH смещается в сторону нейтральной среды, поэтому индикатор вновь меняет цвет (бесцветный). Фенолфталеин относится к обратимым индикаторам. 2. Растворимые и нерастворимые основания способны вступать в реакцию нейтрализации – взаимодействия с кислотами. 14x385