Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ. - презентация

1 Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.

2 План работы 1. Определение. 2. Электролиты, неэлектролиты. 3. Теория диссоциации. 4. Механизм диссоциации. 5. Диссоциация кислот, оснований, солей.

3 Диссоциация Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролиты: соли; кислоты; основания. Тип связи: ионные или ковалентные полярные.

4 Диссоциация Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты: кислород; водород; многие органические вещества (сахар, эфир, бензол). Тип связи: ковалентные неполярные или малополярные.

5 Степень диссоциация Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью электролитической диссоциации. Степень диссоциации равна отношению числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу молекул в растворе. ά =ά = n * 100% N n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее число растворенных молекул.

6 Сильные электролиты Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации равна 1 (100 %). Соли. Сильные кислоты. Щелочи. NaCl, KNO 3, AlCl 3 HClO 4, HClO 3, HNO 3, H 2 SO 4, HCl, HI, HBr NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Sr(OH) 2, LiOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2.

7 Слабые электролиты Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации меньше 1 (100 %). Слабые кислоты: HClO 2, HClO, HNO 2, H 2 SO 3,H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3, H 3 BO 3, CH 3 COOH, H 2 S, HCN, HF Слабые нерастворимые в воде основания: Fe(OH) 2, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2 Гидроксид аммония: NH 4 OH.

8 Cl - Na Механизм диссоциации Схема диссоциации.

9 Na + Cl Гидратированные ионы.

10 Диссоциация щелочей NaOH = Na + + OH - KOH = … + + … - Ca(OH) 2 = … … - Вывод: щелочь диссоциирует на катионы металла и гидроксид-анионы.

11 Диссоциация солей NaСl = Na + + Cl - KNO 3 = … + + … - CaCl 2 = … … - Вывод: соли диссоциирует на катионы металла и анионы кислотного остатка.

12 Кислоты Кислоты-электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода. Пример: HCl H + +Cl - H 3 PO 4 H + +H 2 PO 4 - (1 ступень) H 2 PO 4 - H + +HPO 4 2- (2 ступень) HPO 4 2- H + +PO 4 3- (3 ступень) Одноосновная кислота Трехосновная кислота

13 Проверь себя HClO 4 = H + + ClO 4 - HNO 3 = H + + … - NaCl =… + + Cl - H 2 SO 4 =...H + + SO 4 … LiOH =… + + OH -

14 Реакции ионного обмена Молекулярное уравнение Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение Fe(OH) 3 ++=33 Fe 3+ +3Cl - +3Na + +3OH - =Fe(OH) 3 +3Na + +3Cl - Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3