Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемЕгор Выростов
1 КИСЛОТЫ.
2 Кислоты Сложные вещества, состоящие из 1 или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
3 Формулы кислоты. HClсолянаяH 2 CO 3 угольная HNO 3 азотнаяH 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 сернаяH 2 SiO 3 кремниева я H 3 PO 4 фосфорна я H2SH2Sсероводор одная HFфтороводо родная HBrбромоводо родная
4 Классификация кислот. по составу Кислородо- содержащие (H 2 SO 4, HNO 3 ) Бескислородные (HF, H 2 S)
5 Классификация кислот. По основности (числу атомов Н) Одноосновные (HCl, HNO 3 ) Двухосновные (H 2 SO 4, H 2 CO 3 ) Трехосновные (H 3 PO 4 )
6 Физические свойства кислот. Многие кислоты-жидкости, но бывают и твердые кислоты. Имеют кислый вкус Растворимы в воде (кроме H 2 SiO 3 )
7 Химические свойства кислот. 1.Изменение окраски индикатора. 2.+ металлы 3. + основные оксиды 4.+ основания
8 Напишите формулы следующих веществ: Оксид кальция Гидроксид магния Оксид серы (IV) Гидроксид хрома (III) Оксид калия Гидроксид натрия Оксид меди (II) Гидроксид свинца (II)
9 Напишите уравнения реакций между следующими веществами. 1.Оксид бария+ вода 2.Оксид серы (IV)+оксид лития 3.Серная кислота+ цинк 4. Гидроксид калия+ соляная кислота 5. Азотная кислота+оксид кальция
10 Осуществите превращения: 1. К K 2 O KOH K 2 SO 4 2. SSO 3 H 2 SO 4Na 2 SO 4 3. MgMgOMg(OH) 2MgCl 2 4. C CO 2 H 2 CO 3 CaCO 3 5. BaBaOBa(OH) 2BaCl 2 6. N N 2 O 5 HNO 3KNO 3
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.