Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемЮлия Янькина
1 Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2 ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ!!! Признак. В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов. Массовая доля выхода продукта. m практическая продукта W = * 100 % m теоретическая продукта Объёмная доля выхода продукта. V практическая продукта ŋ = * 100 % V теоретическая продукта
3 п/п Последовательность действийВыполнение действий 1. Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты NH3 + HNO3 = NH4NO3 2. Данные из условия задачи записать над уравнением реакции. m=85 г mпр. =380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 3. Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества m=85 г m=380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 1моль 1 моль 1*17 г 1*80 г 4. Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию 85/17=х/80 5.Решить уравнение, определить х.х=400 г теор-я масса NH4NO3 6. Определить выход продукта реакции (%), отнеся прак-ю m к теор-й и умножить на 100% h=mпр./mтеор.= (380/400)*100%=95% 7.Записать ответ.Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.