МКОУ Солнцевская СОШ Химическое равновесие. Учитель: Рябчук О.И. Учитель: Рябчук О.И. - презентация

1 МКОУ Солнцевская СОШ Химическое равновесие. Учитель: Рябчук О.И. Учитель: Рябчук О.И.

2 Какие из химических реакций являются обратимыми ? 1. NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 4. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 5. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 6. 2SO 2 + O 2 2SO 3 7. HCOOH + CH 3 OH HCOOCH 3 + H 2 O

3 Необратимыми являются реакции: Если выпадает осадок( ); Если выпадает осадок( ); Если выделяется газ (); Если выделяется газ (); Если образуется вода (Н 2 О). Если образуется вода (Н 2 О).

4 Химическое равновесие - это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

5 Принцип Ле-Шателье (1884 г): если на систему находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. если на систему находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

6 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

7 При увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции и наоборот; При увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции и наоборот; При увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем газообразных веществ меньше и наоборот; При увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем газообразных веществ меньше и наоборот; При повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции и наоборот. При повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции и наоборот.

8 Обратимые реакции Характер воздействия Направление, смещение равновесия реакции. N2 + O2 2NO - Q p, Равновесие не смещается, т. к. объем газов не меняется p, t, В сторону эндотермической реакции t, В сторону экзотермической реакции C(O2) или C(N2) В сторону прямой реакции C(O2) или C(N2) В сторону обратной реакции

9 Практическое значение. Производство NH 3

10 Производство H 2 SO 4

11 Производство HNO 3

12 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

13 Дома: §14 упр. 2 §14 упр. 2

14 Закрепление: Упр. 1,3,4 стр. 147