Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
1
МКОУ Солнцевская СОШ Решение задач с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса» Учитель химии: Рябчук О.И.
2
Проверка домашних упражнений Упр. 1б) Дано: Решение: n=N|Na n=0,001моль Na=6,02·10 23 Найти:N-? N=n·Na N= 0,001 ·6,02·10 23 = 6,02· молекул Ответ: 6,02· молекул
3
Упр. 2б) Дано: Решение: n=m|M N=9 ·10 23 молeкул m=n·M Найти:m-? n=N|Na M=Mr Mr (C 6 H 12 O 6 )= 12· · 6= 180 Mr=180 г/моль n=9 ·10 23 |6,02 ·10 23 =1,5 моль m= 1,5 ·180 = 270 г Ответ:270 г
4
Упр.2в) Дано: Решение: n=m|M n=3 ·10 3 моль m=n·M Найти:m-? M=Mr Mr (H 2 S O 4 )= 1· · 4= 98 Mr=98 г/моль m=3 ·10 3 ·98 = 294·10 3 г или 294 кг Ответ:294 кг
5
Решение задач 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО 2 ? 2. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка – его масса оказалась 13 г. Вычислите: а) количество вещества цинка в кусочке; б) число атомов цинка.
6
3. Определите количество вещества, содержащегося в мраморе (СаСО 3 ) массой 1 кг? 4. Сколько всего атомов в 9 г воды? 5. Сколько молекул составляет 0,5 моль воды? 6. Чему равно количество вещества кислорода массой 6,4 г? 7.Расчитайте массу 0,2 моль водорода?
7
Задача1 Дано: Решение: n (СО 2 ) =1,5 моль n= m/M Найти: m-? m = n· M М=Мr Mr (СО 2 ) = 12+16·2= = 44 Mr (СО 2 ) = 44 г/моль m= 1,5· 44=66 г Ответ:66г
8
Задача2а) Дано: Решение: n=m|M m (Zn)=13г Найти:n-? M=Mr Mr (Zn)=65 Mr (Zn)= 65 г/моль n=13:65=0,2моль Ответ:0,2моль
9
Задача 2б) Дано: Решение: n=m|M m (Zn)=13г M=Mr Найти:N-? n=N/Na N=n· Na Mr (Zn)=65 M (Zn)= 65 г/моль n=13: 65=0,2моль N=0,2·6,02·10 23 =1,2 ·10 23 атомов Ответ:1,2 ·10 23 атомов
10
Задача 3 Дано: Решение: n=m|M m (СаСО 3 )=1000г M=Mr Найти:n-? Mr (СаСО 3 )= · 3= 100 M (СаСО 3 )=100 г/моль n=1000: 100=10моль Ответ: n(CaCO 3 )=10моль
11
Задача 4 Дано: Решение: n=m|M m (Н 2 О)=9г M=Mr Найти:N-? n=N/Na N=n· Na Mr (Н 2 О)=1· 2+16=18 M (Н 2 О)= 18 г/моль n=9:18=0,5моль N=0,5·6,02·10 23 =3,1·10 23 атомов Ответ:3,1 ·10 23 атомов
Еще похожие презентации в нашем архиве:
