Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите

Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите

Проверь себя – выбери правильное значение степени окисления + - +2+3+4+5+6+7 -2-3-4Ошибка!Правильно! SO 3 ? - презентация

Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемГеоргий Радищев

Похожие презентации

Презентация на тему: " Проверь себя – выбери правильное значение степени окисления + - +2+3+4+5+6+7 -2-3-4Ошибка!Правильно! SO 3 ?" — Транскрипт:

Скачать бесплатно презентацию на тему "Проверь себя – выбери правильное значение степени окисления + - +2+3+4+5+6+7 -2-3-4Ошибка!Правильно! SO 3 ?" в формате .ppt (PowerPoint)

Похожие презентации

Проверь себя – выбери правильное значение степени окисления + - +2+3+4+5+6+7 -2-3-4Ошибка!Правильно! SO 3 ?

Проверь себя – выбери правильное значение степени окисления + - +2+3+4+5+6+7 -2-3-4Ошибка!Правильно! SO 3 ?
Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса»

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса»
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса

Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса"
Окислительно-восстановительные реакции. K 2 Cr 2 O 7 + HCl (k) = Cl 2 + ….. + KCl + H 2 O Cr +6 +3 e = Cr +3 2Cl -1 -2e = Cl 2 0 K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl.

Окислительно-восстановительные реакции. K 2 Cr 2 O 7 + HCl (k) = Cl 2 + ….. + KCl + H 2 O Cr +6 +3 e = Cr +3 2Cl -1 -2e = Cl 2 0 K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.

Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.

Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
Окислительно- восстановительные реакции Презентация для интерактивной доски 11 класс

Окислительно- восстановительные реакции Презентация для интерактивной доски 11 класс
Химия. Готовимся к ЕГЭ. Степень окисления.

Химия. Готовимся к ЕГЭ. Степень окисления.
Карточка 1 ЗАДАНИЕ 1. Определите степень окисления элементов по формуле: +3 +1 +2 +1 +4 +7 Al 2 O 3, Ag 2 O, FeO, N 2 O, SO 2, Cl 2 O 7 ЗАДАНИЕ 2. Составьте.

Карточка 1 ЗАДАНИЕ 1. Определите степень окисления элементов по формуле: +3 +1 +2 +1 +4 +7 Al 2 O 3, Ag 2 O, FeO, N 2 O, SO 2, Cl 2 O 7 ЗАДАНИЕ 2. Составьте.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.
HCl 1. Запишите уравнение электролитической диссоциации молекулы соляной кислоты HCl H HCl H + HCl H + + HCl H + + Cl HCl H + + Cl - 2HCl 2. Запишите.

HCl 1. Запишите уравнение электролитической диссоциации молекулы соляной кислоты HCl H HCl H + HCl H + + HCl H + + Cl HCl H + + Cl - 2HCl 2. Запишите.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.

Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,

В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.

Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb.

Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb.
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»

Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
Девиз урока: «Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит». Э.По.

Девиз урока: «Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит». Э.По.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.

Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
Динамические слайды по химии Составлены учителем Гусиноозерской гимназии Досковой Н.Н.

Динамические слайды по химии Составлены учителем Гусиноозерской гимназии Досковой Н.Н.
Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые.

Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые.

Еще похожие презентации в нашем архиве: