I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. - презентация

1

2 I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3 Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса

4 В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится : Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10 –5 1·10 –8 % железа.

5

6 БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГИДРОГЕТИТ НFeO 2 · nH2O )

7 ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА СИДЕРИТ F e С O 3 ) магнитный железняк ( руда магнетит F e 2O4 )

8 Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о

9 Железо влияет на процесс фотосинтеза.

10 Из железа изготавливают различные виды транспорта

11

12 В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

13 Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – С Температура кипения около С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

14 Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe +2 Fe-3e=Fe +3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe +2 и Fe +3 можно изобразить так:

15 1. Железо активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавлению металла. 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О 2 + 6Н 2 О = 4Fe(ОН) 3

16 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O 2 =Fe 3 O Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl 2 = 2FeCl Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

17 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 5. При высокой температуре ( °С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н 2 O=Fe 3 O 4 +4Н 2

18 С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO 3 =8Fe(NO 3 ) 3 +3NH 4 NO 3 +9H 2 O

19 При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH)Cl 2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2

20 1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: МnO + Fe 2 O 3 =Mn (FeO 2 ) 2

21 FeSO4 + K 3 [Fe(CN) 6 ] = KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] + K 2 SO 4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь FeCI KCNS = Fe(CNS ) 3 +3KCI кроваво-красный

22 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Н о пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.