Основные сведения о строении атома. 1902-1904 г - модель Дж. Томсона «Пудинг с изюмом» («Булочка с изюмом»). Согласно этой модели атом похож на пудинг. - презентация

1 Основные сведения о строении атома

2 г - модель Дж. Томсона «Пудинг с изюмом» («Булочка с изюмом»). Согласно этой модели атом похож на пудинг (булочку)-сферической формы, имеющий «+» заряд, распределенный по всему объёму атома, внутри которого, как изюмом, расположены «-» заряженные электроны. Электроны совершают колебательные движения и атом излучает электромагнитную энергию.

3 1907г - модель Эрнеста Резерфорда Планетарная модель. Атом состоит «+» ядра, в котором сосредоточена основная масса атома и движущихся вокруг ядра (по замкнутым орбитам) «-» электронов.

4 . атом ядро электроны нуклоны протоны нейтроны.

5 Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов

6 Строение атома атом электронейтрален вся масса атома сосредоточена в ядре ядро электроны e заряд -1 т= 1/1837 нуклоны имеют незначительную массу (ею пренебрегают ) скорость = скорости света протоны нейтроны p + n 0 массa =1 массa =1 заряд = +1 заряд = 0

7 Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая, имеющая сложное строение. В центре атома находится ядро, вокруг которого вращаются с огромной скоростью электроны, образуя электронные облака различной формы.

8 Виды электронные облаков s - облако p - облако d - облако f – облако

9 Формы электронные облаков -s - электронное облако – сферическое (шарообразное) - р – гантелеобразное ( в виде объёмной симметричной восьмёрки) - d - в виде «листа клевера» f - сложная форма облака

10 Строение атома и ПСХЭ Д.И. Менделеева

11 1. Порядковый номер элемента Показывает: 1. Заряд ядра атома 2. Количество электронов в атоме е 3. Количество протонов в ядре р + 4. Можно определить кол-во нейтронов n 0 = А – Z где: А -массовое число ( =Ar ) (сумма чисел протонов и нейтронов) Z - номер химического элемента в ПСХЭ (совпадает с количеством протонов)

12 2. Номер периода Показывает: количество энергетических уровней (электронных слоёв), на которых располагаются электроны П-1 ) П-2 ) ) П-3 ) ) ) П-4 ) ) ) )

13 3. Номер группы Показывает : 1. Кол-во валентных электронов (в. е ) ( для элементов главных подгрупп) 2. Валентность в оксидах. 3. Высшую степень окисления в оксидах.

14 4. Валентные электроны (в. е ) - электроны, расположенные на внешнем (наружном) электронном уровне. +8) 2 ) 6 5. Максимальное количество электронов на уровне - е max е max = 2n 2 ) 2 ) 8 ) 18 п=1 где n – номер уровня (периода) п=2 п=3

15 6. Завершенный валентный уровень содержит 8 е ( у инертных газов)

16 На дом: §6, упр.5(письменно), строение атома элементов 6, 12.