Шестой элемент периодической системы Д.И. Менделеева. - презентация

1 Шестой элемент периодической системы Д.И. Менделеева.

2 Цель создания кроссворда: обобщение и закрепление знаний за курс 8 класса на основе шестого элемента периодической системы Д.И. Менделеева. Составитель кроссворда: Буздин Леонид – ученик 8 класса МОУ Туманненской ООШ Руководитель: Консультант: Консультант: Лола Ирин Иванов на – объеди нения Маякова Зоя Дмитриевна – учитель химии и биологии МОУ Туманненской ООШ МО Кольского района Мурманской области.

3

4 1.Подгруппа, в которой находится шестой элемент ПСХЭ. 5. Роль углерода в химической реакции: С+О2=СО 6. Высшая валентность атома углерода. 7. Название угля, используемого в металлургической промышленности. 10.Название неорганической кислоты, в состав которой входит углерод. 12. Название процесса, вследствие которого активированный уголь обесцвечивает лакмус Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому, что он графит. Грамотный народ поймет… 16.. Название кислых солей угольной кислоты. 17. Тип химической связи в алмазе. 19. Заряд ядра атома углерода. 20. Тип химической реакции, протекающей при обжиге известняка. 22 Вещество, входящие в состав растительной оболочки, содержащее углерод. 23. Обычное название карбоната натрия. 26 Название соединений углерода с металлами.

5 2. Вещества, в которых углерод является основным химическим элементом. 3. Название процесса образования крахмала в клетках растений на свету. 4. Название класса неорганических соединений, к которому относится углекислый газ. 8.Ученый – основоположник учения о строении органических веществ. 9 Роль углерода в химической реакции: С + Н2 = СН4 11 Способность атома углерода оттягивать на себя электроны. 13 Количество электронных слоев в атоме углерода. 14 Номер периода в ПСХЭ, в котором находится углерод. 18. Название водородного соединения углерода. 21. Ученый, первый использовавший, активированный уголь в противогазе. 24. Тип кристаллической решетки графита. 25. Одна из аллотропных модификаций углерода.

6 По горизонтали: 1 главная; 5 восстановитель ; 6 четыре ; 7 кокс ; 10 угольная ; 12 адсорбция ; 15 углерод ; 16 гидрокарбонат; 17 ковалентная ; 19 шесть ; 20 разложения ; 22 целлюлоза ; 23 сода; 26 карбид. По вертикали: 2 Органические ; 3 фотосинтез; 4 оксиды; 8 Бутлеров; 9 окислитель; 11 Электроотрицательность; 13 два ; 14 второй; 18 метан ; 21 Зелинский ; 24 атомная; 25 алмаз.

7 %D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D1%83%D0%B3 %D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4&img_url=http%3A%2F %2Fwww.3dnews.ru%2F_imgdata%2Fimg%2F2009%2F02%2F07%2F jpg&pos=0&rpt=simage&lr=2&noreask=1&source=wiz %D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D1%83%D1%87 %D0%B5%D0%BD%D1%8B%20%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B 8%D0%BA%D0%B8&img_url=http%3A%2F%2Fppt4web.ru%2Fimages %2F15%2F889%2F310%2Fimg17.jpg&pos=2&rpt=simage&lr=2&norea sk=1&source=wiz Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - «Химия 8 класс». Издательство «Просвещение» 2012 год. Г Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман - «Химия 9 класс». Издательство «Просвещение» 2012год. Ссылки на литературу и интернет – источники

8 МОУ Туманненская ООШ МО Кольского района Мурманской области г.