Тема урока « Газовые законы» Цель урока: используя уравнение Менделеева-Клапейрона, получить уравнения изопроцессов. - презентация

1 Тема урока « Газовые законы» Цель урока: используя уравнение Менделеева-Клапейрона, получить уравнения изопроцессов

2 Мы знаем термодинамические параметры P,V,T Что они характеризуют? ( если забыл, то нажми ) Используя уравнение Менделеева-Клапейрона,(забыл, нажми получим уравнения газовых законов ( изопроцессов) Изопроцессы –это количественные зависимости между 2-мя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра. Мы изучим 3 изопроцесса ( изос от греческого равный) Изотермический Изобарный изохорный

3 Изотермический процесс- процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Получим закон, описывающий данный процесс. Для этого используем уравнение Менделеева – Клапейрона, запишем его для 2-х состояний P 1 *V 1 = *R*T (1) и P 2 *V 2 = *R*T (2) Отсюда видно, что P*V= const или P 1 /P 2 =V 2 /V 1 Графически процесс изображается с помощью изотерм.

4 ЗаконБойля-Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на объём есть величина постоянная при неизменной системе. P*V= const или P 1 /P 2 =V 2 /V 1 РОБЕРТ БОЙЛЬ ( ), английский химик и физик. Эдм Мариотт( ) французский физик

5 Изобарный процесс – процесс изменения термодинамической системы при постоянном давлении Используя уравнение Менделеева-Клапейрона для 2-х состояний,получим уравнение изобарного процесса P*V 1 = *R*T 1 (1) P*V 2 = *R*T 2 (2),разделив (1) На (2), имеем V 1 /V 2 =T 1 /T 2 или V 1 /Т 1 =V 2 /T 2 Графически процесс изображается изобарами Барос (греческое) – тяжесть Изобарный процесс

6 V 1 /Т 1 =V 2 /T 2 Для данной массы газа отношение объёма к температуре есть величина постоянная, если давление газа не меняется ЖОЗЕФ ЛУИ ГЕЙ-ЛЮССАК, ( ), французский физик и химик. ЗаконБойля-Мариотта:

7 Изохорный процесс Изохорный процесс –процесс изменения термодинами- ческой системы при постоянном объёме Используя уравнение Менделеева-Клапейрона для 2-х состояний,получим уравнение изохорного процесса P 1 *V= *R*T 1 (1) P 2 *V= *R*T 2 (2),разделив (1) На (2), имеем P 1 /P 2 =T 1 /T 2 или P 1 /Т 1 =Р 2 /T 2 Графически процесс изображается изохорами Хорема (греческое) - вместимость

8 ЖАК АЛЕКСАНДР СЕЗАР ШАРЛЬ, ( ), французский физик и изобретатель. Закон Шарля: Для данной массы газа отношение давления к температуре есть величина постоянная, если объём газа не меняется P 1 /Т 1 =Р 2 /T 2

9 Закрепление материала (ответь на вопросы в тетради) 1.Что называется изопроцессом? а) количественная зависимость 2-х термодинамических параметров газа при неизменном третьем б) количественная зависимость между 3-мя термодинами- ческими параметрами P T Пользуясь графиком, назвать процессы 1-2 и Указать как на участке 1-2 происходит изменение объёма

10 Разбор задачи (запиши решение в тетради) При температуре 27 С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа.каким будет давление газа при температуре равной –13 С? Выясняем, что процесс изохорный,т.к. сосуд закрыт,меняются только Р,Т. Запишем закон Шарля,выразим давление во 2-м случае. Все единицы выразим в системе СИ Дано СИ решение T 1 =27 C 300 К P 1 /Т 1 =Р 2 /T 2 T 2 = -13C 260 К отсюда P 2 = P 1 *T 2 /T 1 P 1 =75 кПа 75000Па Р 2 = ? P 2 =75000 Па*260 К = Па 300 К Ответ P 2 = 65000Па=65 кПа

11 P - давление газа, измеряется в Па ( паскаль) V – объём газа (м 3) Т – температура ( К) Т=t +273 Уравнение Менделеева-Клапейрона P*V= *R*T или P*V=m*R*T