КИСЛОТЫ Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. - презентация

1 КИСЛОТЫ Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья

2 Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Что такое кислоты?

3 Признаки классификации Группы кислотПримеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H 3 PO 4, H 2 SO 4 ;, Б) HBr, H 2 S ОсновностьА) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SiO 3 ЛетучестьА) летучие; Б) нелетучие А) H 2 S, HNO 3 Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3 СтабильностьА) стабильные; Б) нестабильные А) H 2 SO 4, HCl Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3 Классификация кислот

4 Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.Взаимодействие с солями Химические свойства кислот далее

5 Диссоциация кислот HCl HCl HNO 3 HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 3 PO 4 Н n Кост Н + + Кост n- Н n Кост Н + + Кост n- H + + Cl - H + + NO 3 - 2H + + SO H + + PO 4 3- Обратно ко всем свойствам Обратно ко всем свойствам

6 Взаимодействие с индикаторами ИндикаторНейтральная среда Кислая среда ЛакмусФиолетовыйКрасный Фенолфталеи н Бесцветный Метиловый оранжевый ОранжевыйРозовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам Обратно ко всем свойствам

7 Взаимодействие с металлами Ме + Н n Кост Ме n Кост m + Н 2 металл + кислотасоль + водород 2 Al + 3 H 2 SO 4 H 2 SO 4 3 H2H2H2H2 Реакция возможна, если: 1.Металл находится в ряду активности до водорода; 2.В результате реакции получается растворимая соль; 3.Кислота растворима Al 2 (SO 4 ) 3 + Обратно ко всем свойствам Обратно ко всем свойствам

8 Взаимодействие с основными оксидами Ме x O y + H n Кост Ме n Кост y + H 2 O Основный оксид + кислота соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO +2HCl MgCl 2 + H 2 O MgO + 2H + + 2Cl - Mg Cl - + H 2 O MgO + 2H + Mg 2+ + H 2 O Обратно ко всем свойствам Обратно ко всем свойствам

9 Взаимодействие с основаниями Ме(ОН) m + Н n Кост Me n Кост m + H 2 O Основание + кислота соль + вода NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 +3H2OH2O3 3Na + + 3OH - + 3H + + PO Na + + PO H 2 O H + + OH - H 2 O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Обратно ко всем свойствам Обратно ко всем свойствам

10 Взаимодействие с солями Ме x Кост y + H n Кост H х Кост + Ме n Кост y Соль + кислота новая кислота + новая соль Li 2 CO 3 + H 3 PO 4 H 3 PO 4 Li 3 PO 4 + H 2 O + CO Li + + 3CO H + + PO Li + + 2PO H 2 O + 3CO 2 2H + + CO 3 2- H 2 O + CO 2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит Обратно ко всем свойствам Обратно ко всем свойствам

11 Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу. Пищевые кислоты

12 ФормулаНазвание HCLХлороводородная (соляная) H2SH2SСероводородная HBrБромоводородная HNO 3 Азотная HNO 2 Азотистая H 2 SO 4 Серная H 2 SO 3 Сернистая H 2 CO 3 Угольная H 2 SiO 3 Кремниевая H 3 PO 4 Фосфорная HFФтороводородная (плавиковая) Технические кислоты

13 Представители кислот Серная кислота Н 2 SО 4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

14 Соляная кислота Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

15 Немного загадок) нажмите! А точнее сказать одна!

16 Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать дней в ней просидел, Ни капли он не заржавел. ответ

17 ТИТАН

18 Спасибо!