Испытуемый раствор Цвет лакмуса Среда раствора рН раствора H 2 O (дист.) NaCl Na 2 CO 3 AlCl 3 рН=7 рН>7 рН<7. - презентация

1

2 Испытуемый раствор Цвет лакмуса Среда раствора рН раствора H 2 O (дист.) NaCl Na 2 CO 3 AlCl 3 рН=7 рН>7 рН

3 - + H 2 O OH + H - + [OH] = [H] – cреда нейтральная + - NaCl Na +Cl + 2- Na 2 CO 3 2Na + CO AlCl 3 Al + 3Cl Проблема: как объяснить избыток ионов - + ОН и Н ?

4 Гидролизом (от греч. гидро – вода, лизис – разложение) называют взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

5 NaOH H 2 CO 3 сильное основаниеслабая кислота Na 2 CO 3

6 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота

7 CH 3 COONH 4 NH 4 OH CH 3 COOH слабое основание слабая кислота

8 NaCl HCl NaOH сильная кислота cильное основание

9 Алгоритм составления уравнений гидролиза 1.Определить состав соли, т.е. указать каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. 2. Выписать формулу иона слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с одной молекулой воды; в результате получится краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза. 3.На основании краткого ионно-молекулярного уравнения написать молекулярное уравнение: исходные вещества известны (соль, вода); продукты гидролиза состоят из образовавшихся ионов и ионов соли, которые не участвуют в процессе гидролиза. 23

10 I.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой CH 3 COONa CH 3 COO + Na слабый ион CH 3 COO + HOH CH 3 COOH + OH (рН> 7, среда щелочная) 3. CH 3 COONa + Н 2 О CH 3 COOH + NaOH Вывод: соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону и их растворы имеют щелочную среду. 1234

11 Если в состав соли входит анион слабой многоосновной кислоты (PO 4, SO 3, S, CO 3 ), то гидролиз сопровождается образованием кислой соли Na 2 CO 3 2Na + CO 3 cлабый ион CO 3 + НОН HCO 3 + OH (pH>7, щелочная) Na 2 CO 3 + Н 2 О NaHCO 3 + NaOH гидрокарбонат натрия 123

12 II.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. + - NH 4 Cl NH 4 + Cl слабый ион NH 4 + НОН NH 3 · H 2 O + H (рН

13 Если в состав соли входит катион слабого многокислотного основания(Fe,Mg,Zn, Al, Cr), то гидролиз сопровождается образованием основной соли AlCl 3 Al + 3Cl слабый ион Al + HOH AlOH + H (рН

14 III.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. - + CH 3 COONH 4 CH3COO + NH 4 слабый ион слабый ион CH 3 COO + NH 4 + НОН CH 3 COOH+ NH 3 ·H 2 O cлабая слабое кислота основание Кд (NH3·H2O) = 6,3·10 > Кд (СH3COOH)=1,75 ·10 cреда слабощелочная Вывод: соли, образованные слабым основанием и cлабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону, растворы их могут иметь нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду

15 IV.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. + - NaCl Na + Cl сильный сильный ион ион Вывод: такие соли гидролизу не подвергаются, растворы их имеют нейтральную среду. 1 2

16 Тест 1.Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO 4 2) KNO 3 3) NaCl 4) Na 2 CO 3 Ответ подтвердите уравнениями гидролиза. 2.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза. Состав соли Тип гидролиза А) BeSO 4 1) по катиону Б) KNO 2 2) по аниону В) Pb(NO 3 ) 2 3) по катиону и аниону Г) CuCl 2 Составьте уравнение гидролиза соли по аниону.

17 Домашнее задание § 16 с.171 – 180, упр. 3,4,5 с.182