Тема : Основы термодинамики 1. Внутренняя энергия ТС. Число СС 2. Закон Больцмана о распределении энергии по СС 3. Термодинамическая работа газа. Теплота. - презентация

1 Тема : Основы термодинамики 1. Внутренняя энергия ТС. Число СС 2. Закон Больцмана о распределении энергии по СС 3. Термодинамическая работа газа. Теплота 4. Первое начало термодинамики и его применение к ИП 5. Политропный процесс. Уравнение политропы 6. Круговые, обратимые и необратимые процессы 7. Второе начало термодинамики. Энтропия

2 энергия хаотического (теплового) движения микрочастиц системы (молекул, атомов, электронов, ядер и т. д.) и энергия взаимодей- ствия этих частиц. Число степеней свободы молекулы совпадает с числом независимых координат, необходимых для определения положения молекулы в пространстве. 1. Внутренняя энергия ТС. Число СС

3 2. Закон Больцмана о распределении энекргии по СС

4 количество энергии передаваемое системой (системе) путем совершения работы 3. Термодинамическая работа газа. Теплота

5 количество энергии передаваемое системой (системе) путем теплообмена

6

7

8 Изохорный процесс (V=const)

9 Изобарный процесс (Р=const)

10

11 Состав молекул газа Число степеней свободыγ поступатель- ные вращатель- ные колебатель- ные Одноатомные3001,67 Двухатомные жесткие 3201,40 Двухатомные упругие 3211,26 Трехатомные жесткие 3301,33

12 Изотермический процесс (Т=const)

13 Адиабатический процесс (Q=const)

14

15

16 Политропный процесс – ИзопроцессТеплоемкость, С Показатель политропы, n ИзохорныйСVСV ± ИзобарныйCpCp 0 Изотермический±1 Адиабатический0γ

17

18 .

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28 Изолированные системы Обратимые процессыНеобратимые процессы Неизолированные системы Обратимые процессыНеобратимые процессы

29

30

31 Изохорный Изобарный Изотермический Адиабатный

32 ...

33

34