ЛЕКЦИЯ 2 Буферные растворы. Расчет рН. доц. Л.В. Вронска. - презентация

1 ЛЕКЦИЯ 2 Буферные растворы. Расчет рН. доц. Л.В. Вронска

2 План Расчет рН и рОН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН и рОН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН растворов амфолитов. Расчет рН растворов амфолитов. Расчет рН растворов солей. Расчет рН растворов солей. Расчет рН буферных растворов. Расчет рН буферных растворов. Протолитические равновесия в неводных растворах. Протолитические равновесия в неводных растворах.

3 1. Расчет рН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН растворов сильных кислот и оснований Расчет рН растворов сильных кислот и оснований Для разбавленных растворов сильных кислот и оснований: Для разбавленных растворов сильных кислот и оснований:

4 Расчет рН растворов слабых кислот и оснований

5 Если слабая кислота (основание) мало диссоциирует ( 0,03 – 0,05), то рН:

6 В разбавленных растворах (С 1 10 –4 М) кислот (оснований) с К 10 –6 Расчет рН смеси двух кислот (оснований) средней силы

7 Если степень диссоциации кислот (оснований) не превышает 5%, то рН можно рассчитать по общей концентрации кислоты (основания)

8 2. Расчет рН растворов амфолитов

9 3. Расчет рН растворов солей Соль слабой кислоты и сильного основания Соль слабой кислоты и сильного основания

10 3. Расчет рН растворов солей Соль сильной кислоты и слабого основания Соль сильной кислоты и слабого основания

11 3. Расчет рН растворов солей Соль слабой кислоты и слабого основания Соль слабой кислоты и слабого основания

12 4. Расчет рН буферных растворов Механизм буферного действия Буфер: слабая кислота и ее соль (CH 3 COOH + CH 3 COONa) При добавлении ионов H + : При добавлении ионов H + : CH 3 COO - + H + CH 3 COOH При добавлении ионов OH - : При добавлении ионов OH - : CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O

13 Механизм буферного действия Буфер – слабое основание и его соль (NH 3 +NH 4 Cl) При добавлении ионов H + : При добавлении ионов H + : NH 3 + H + NH 4 + При добавлении ионов OH – : При добавлении ионов OH – : NH OH – NH 3 H 2 O

14 Расчет рН буферных растворов Буферная емкость

15 Характеристика буферных растворов Буферная смесь рН Область рН эффективного использования HCOOH + HCOONa 3,8 2,8 – 4,8 C 6 H 5 COOH + C 6 H 5 COONa 4,2 3,2 – 5,2 CH 3 COOH + CH 3 COONa 4,8 3,8 – 5,8 NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 6,6 5,6 – 7,6 NH 4 OH + NH 3 9,2 8,2 – 10,2

16 5. Протолитические равновесия в неводных растворах По полярности Полярные растворители: 30 (владеют диссоциирующим действием) Полярные растворители: 30 (владеют диссоциирующим действием) Малополярные растворители: =10 30 (слабое диссоциирующее действие) Малополярные растворители: =10 30 (слабое диссоциирующее действие) Неполярные растворители: 10 (не имеют диссоциирующего действия) Неполярные растворители: 10 (не имеют диссоциирующего действия)

17 За кислотно-основными свойствами растворители: протогенные протогенные протонные: протофильные амфипротные амфипротныеапротонные

18 За способностью ионизировать ковалентные связи растворители ионизирующие ионизирующие неионизирующие неионизирующие

19 Для расчета рН растворов в неводных растворителях необходимо: значение константы автопротолиза соответствующего растворителя значение константы автопротолиза соответствующего растворителя значение константы кислотности (основности) кислоты (основания) в этом растворителе значение константы кислотности (основности) кислоты (основания) в этом растворителе

20 Спасибо за внимание!