Железо и его соединения Отработка зун. Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe 3+ 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6. - презентация

1 Железо и его соединения Отработка зун

2 Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 26 Fe 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 26 Fe 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5

3 Задание 5. Напишите уравнения реакций, соответствующих схемам: Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ 4Fe 2+ (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe 3+ (OH) 3 2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al t 2Fe + Al 2 O 3 Fe + 2HCl t Fe 2+ Cl 2 + H 2

4 Задание 7,8. Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует оксид железа(II): вода, хлор, водород, оксид серы (VI), оксид углерода (II), гидроксид бария, фосфорная кислота. Составьте уравнения возможных реакций. FeO – основный оксид, Fe 2 O 3 - амфотерный оксид FeO + SO 3 = FeSO 4 FeO + CO = CO 2 + Fe 3FeO + 2H 3 PO 4 = Fe 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O

5 Задание 10. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующих способы получения гидроксидов железа (II) и (III) FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4 Fe(OH) 3

6 Задание 11. Осуществите превращения: сульфат железа(II) железо хлорид железа(III) гидроксид железа(III) вода гидроксид натрия феррит натрия. 1. 3FeSO 4 + 2Al t Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2. 2Fe + 3Cl 2 t 2FeCl 3 3. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 4. 2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H NaOH + Fe(OH) 2 = Na 2 FeO 2 + 2H 2 O

7 Задание 13. с какими из веществ реагирует раствор хлорида железа: натрий, оксид калия, гидроксид алюминия, гидроксид натрия, сульфат калия, медь, цинк, азотная кислота, нитрат серебра, сероводород, кислород. Составьте уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl - Fe OH - = Fe(OH) 3 2FeCl 3 + 3Zn t 3ZnCl 2 + 2Fe 2Fe Zn 0 = 3Zn Fe 0 FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl + Fe(NO 3 ) 3 3Cl - + 3Ag + = 3AgCl

8 Задание 14. предложите способ получения сульфата железа (III), исходя из железа, разбавленной серной кислоты, натрия и воды. Составьте уравнения необходимых реакций. 1. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2. Fe + H 2 SO 4(p) = FeSO 4 + H 2 3. FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO Fe 2+ (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe 3+ (OH) 3

9 Задание 15. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Fe + HNO 3(очень разб.) Fe(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O FeO + HNO 3(конц) Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O

10 Задание 15. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4Fe 0 +10HN +5 O 3(очень разб.) 4Fe +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 4 NO 3 + 3H 2 O Fe 0 – 2e Fe +2 4 N e N -3 Fe 2+ O + 4HN +5 O 3(конц) Fe 3+ (NO 3 ) 3 + N +4 O 2 + 2H 2 O Fe 2+ - e Fe 3+ N +5 + e N +4

11 Оцените эффективность своей работы и выберите домашнее задание Параграф 14 (заполнить таблицу) По печатной тетради: На «3» - стр.45: 6 На «4,5» - стр.47 12; стр.48 14; стр Если нет печатной тетради – после параграфа 14 упр. 2,4,5 Желаю успеха!