LOGO 200 км/ч 120 км/ч 60 км/ч 3 км/ч Химические реакции протекают с разными скоростями H2SO4 BaCl 2 быстро спиртовка Cu ускоренно CuS о 4 Fe медленно. - презентация

1 LOGO

2 200 км/ч 120 км/ч 60 км/ч 3 км/ч

3 Химические реакции протекают с разными скоростями H2SO4 BaCl 2 быстро спиртовка Cu ускоренно CuS о 4 Fe медленно

4 среда гомогенная (однородная) Газ-газ; жидкость - жидкость гетерогенная (разнородная ) жидкость – газ; жидкость – твердое вещество

5 С 1 – концентрация вещества А в начале реакции С 2 – концентрация вещества А в конце реакции t 1 – время начала реакции t 2 – время конца реакции

6 V сред = С 1 -С 2 t2-t1 t2-t1

7 Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени Гомогенная среда

8 моль л*сек Единица измерения [ ]

9 дано C 1 (SO 2 )=2моль/л C 2 (SO 2 )=0,5 моль/л t 1 =0 с t 2 =50 с Vср=? 2 SO 2 +O 2 = 2 SO 3 Vср= ответ:V ср =0.03 моль/л*с = =0.03моль/л*с

10 C C2C2 C1C1 t t1t1t2t2 конц (моль/л) время (с)

11 Зависимость скорости реакции от разных факторов

12 природа реагирующих веществ Na + H 2 O K + H 2 O V 1 < V 2 различное строение атомов: R К >R Na

13 от площади соприкосновения (для веществ в твердом состоянии )

14 концентрация реагирующих веществ (для растворов и газов)

15 температура 100 с 20 с V 1 > V 2

16 Образование молекул воды += 2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2 О 20 – НЕ ИДЕТ СУТОК часа МГНОВЕННО

17 Катализатор( ускоряет химическую реакцию) Ингибитор ( замедляет химическую реакцию) 2SO 2 + O 2 2SO 3 V2O5V2O5

18 Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих веществ 2. Площадь поверхности соприкосновения 3. Концентрация реагирующих веществ 4. Температура 5. Катализатор и ингибитор

19 закрепление 1.Скорость химической реакции в гомогенной среде? 2.Формула? 3.Факторы, определяющие скорость химической реакции? 4.Катализатор? 5.Ингибитор?

20 Презентацию составила Кучкова Виктория, ученица 11 класса МОУ «Зуевская СОШ» Руководитель: Кудрина Т.И.