Цели занятия 1. Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций. 2. Обобщить знания о классификации. - презентация

1

2

3 Цели занятия 1. Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций. 2. Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции. 3. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций.

4 это явления, сопровождающиеся образованием новых веществ По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства? Химические реакции – это…

5 Изменение окраски Появление запаха Образование (растворение) осадка Выделение газа Выделение или поглощение энергии

6 РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций.

7 Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Как с помощью химического языка описать происходящие явления?

8 Правила составления уравнений химических реакций. Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения массы веществ. Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.

9 Типы реакций соединение разложение замещение обмен

10 Типы химических реакций. По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на: Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена.

11 Примеры реакций соединения 2 Al + 3Br 2 = 2 Al Br 3 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 А + В = АВ

12 Реакции между двумя или несколькими простыми или сложными веществами в результате которых образуется только одно сложное вещество

13 Примеры реакций разложения Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2 HgO = 2 Hg + O 2 АВ = А + В

14 Реакции в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных веществ

15 Примеры реакций замещения CuSО 4 + Zn = Cu + ZnSО 4 CuSО 4 + Fe = Cu + FeSО 4 АВ + С = А + СВ

16 это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого- нибудь элемента в сложном веществе.

17 Примеры реакций обмена CuCI 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 +2NaCl KOH + HCI = KCI + H 2 O АВ + СД = АД + СВ

18 Это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

19 ФИЗ. МИНУТКА

20

21 Закрепление 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:

22 Закрепление 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. а) Оксид натрия + оксид азота (V) нитрат натрия б) Железо + соляная кислота хлорид железа (II) + водород в) Хлорид калия + нитрат серебра нитрат калия + хлорид серебра г) Железо + сера сульфид железа (II) д) Сульфат магния + гидроксид натрия гидроксид магния + сульфат натрия

23 По тепловому эффекту реакции делятся Экзотермические протекают с выделением энергии Эндотермические протекают с поглощением энергии

24 Домашнее задание Упражнение 3, стр. 145 Упражнение 7, стр. 128

25

26 Примеры экзотермимеских реакций CH 4 +2O 2 = CO 2 +2H 2 O+Q Примеры эндотермимеских реакций Mg(OH) 2 =MgO+H 2 O-Q