Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. - презентация

1 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

2

3 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ представляет собой классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов ; заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомным номером элемента

4 Na 11 22,9898 3s3s 1 Натрий Порядковый номер Название элемента Относительн ая атомная масса Электронная конфигурация внешнего слоя Символ элемента

5 Периодическая система элементов оформляется в виде таблицы (периодическая таблица элементов), в горизонтальных рядах которой – периодах – происходит постепенное изменение свойств элементов, а при переходе от одного периода к другому – периодическое повторение общих свойств; вертикальные столбцы – группы – объединяют элементы со сходными свойствами. Периодическая система позволяет без специальных исследований узнать о свойствах элемента только на основании известных свойств соседних по группе или периоду элементов. Физические и химические свойства (агрегатное состояние, твердость, цвет, валентность, ионизация, стабильность, металличность или неметалличность и т.д.) можно предсказывать для элемента на основании периодической таблицы.

6

7 В 1805 Дж.Дальтон определил атомные веса нескольких элементов, приняв за единицу атомную массу водорода, а Й. Берцелиус в 1815 значительно уточнил величины атомных весов. Ученые пытались установить простые (целочисленные) соотношения между атомными весами элементов. У. Праут в 1815 предположил, что атомные веса всех элементов связаны простыми кратными отношениями с атомным весом водорода. Но более точные определения атомных весов, выполненные Ж.Дюма и особенно Берцелиусом, а впоследствии и Ж.Стасом, разрушили гипотезу Праута, так как были получены дробные величины атомных весов. И только в начале 20 в., когда стало известно строение атома, идеи Праута возродились.

8 И.Доберейнер в 1816–1829 установил, что для триад сходных элементов, таких, как Cl, Br, I и Ca, Sr, Ba, атомные массы и величины некоторых физических свойств находятся в арифметической прогрессии и для каждого второго элемента свойство можно предсказать как среднее между свойствами двух крайних. Существование такой прямой взаимосвязи для всех элементов казалось вероятным, но количественная оценка была невозможна из-за путаницы между атомными и эквивалентными весами до тех пор, пока С.Канниццаро в 1858 не пересмотрел величины атомных весов.

9 Дж.Ньюлендс в 1864, анализируя все известные триады и расширяя по возможности их в семейства по 4–5 элементов, получил общую таблицу, что позволило ему предположить существование одного или двух неоткрытых элементов. Затем он перестроил классификацию элементов в порядке увеличения атомного веса и обнаружил периодическую повторяемость свойств у каждого восьмого элемента. К сожалению, Ньюлендс не оставил свободные места в таблице для неоткрытых элементов, а его предложение назвать новую таблицу законом октав встретило холодный прием.

10 Периодический закон Два других химика, русский ученый Д.И.Менделеев и немецкий ученый Л.Мейер независимо друг от друга предложили классификацию элементов в виде семейств, в которых периодически повторяются сходные свойства, когда элементы расположены в порядке увеличения атомного веса.Оба опубликовали свои таблицы (Менделеев – в 1869, а Мейер – в 1870) и дали формулировку нового открытого периодического закона. Уверенность Менделеева в правильности периодического закона была так велика, что он не колеблясь исправил известные значения атомных весов на основании открытого закона. Он предсказал существование и довольно точно описал свойства трех новых, еще неизвестных тогда элементов, которые были открыты через несколько лет: галлия (1875), скандия (1879) и германия (1886 ).

11 Менделеев расположил элементы в порядке увеличения их атомного веса и в 1869 предложил таблицу размещения свойств элементов. Модифицированная форма таблицы, в которой семейства ( группы ) элементов расположены в колонках, была предложена им в 1871 и существует до настоящего времени

12 Д.И. Менделеев отметил в таблице периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно: 1)Металлические свойства ослабевали 2)Неметаллические свойства усиливались 3)Валентность элемента в высших оксидах увеличивалась с I до VII

13 4)Валентность элементов в гидридах (твердых солеподобных соединениях металлов с водородом) увеличивалась с I до III, а затем уменьшалась в летучих водородных соединениях с IV до I ; 5)Оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными; 6)Гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись все более сильными кислотами.

14

15

16

17

18 Периоды делятся на :

19

20 Великий русский ученый, один из основоположников современной химии. Создатель естественной классификации химических элементов Периодической системы элементов, явившейся выражением Периодического закона химических элементов. Создал фундаментальный труд учебник «Основы химии», в котором впервые вся неорганическая химия изложена на основе Периодического закона. Автор химической теории растворов.

21 Благодарим за внимание, удачи для дальнейшего изучения химии!!!

22 Амбарцумян Аэлита

23 Катина Ирина 11 класс!!!