АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми. - презентация

1

2 АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми формулами написать количество вещества(моль) - (коэффициент), при необходимости – М (молярную массу). I Mr I = IM I = Im 1 моль I

3 АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Над подчеркнутыми формулами записать данные условия задачи ( в моль). m М = m = M где m – масса вещества (г); М – молярная масса (г/моль); – количество вещества (моль).

4 АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Для газов V V = 22,4 л/моль V m = где V – объем газа, л V m = 22,4 л/моль –молярный объем газа, н.у. - количество вещества, моль

5 АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 4. Составить и решить пропорцию. 5. Записать ответ.

6 К 56 г оксида кальция добавили азотную кислоту. Определить массу образовавшейся соли.

7 Дано: m(CaO) = 56 г ______________ Найти: m(Ca(NO 3 ) 2 )-? Решение: CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 1 мольХ моль 1 моль 56 г/моль 164 г/моль 1.Определить ( CaO) : 56 г (СaO) = = 1 моль 56 г/моль

8 2. Определить и массу Са(NО 3 ) 2 : 1 моль х моль = х = 1 моль 1 моль m ( Са(NО 3 ) 2 = 1 моль 164 г /моль = 164 г. Ответ: m (Са(NО 3 ) 2 )= 164 г.

9 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1.Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты. MgO + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 2. Определить массу меди, образующ ую ся при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок. CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

10 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Fe + HCl FeCl 2 + H 2

11 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4.Определить массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если выделилось при этом 11,2 л водорода. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 5. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом. Cu + O 2 CuO

12 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 6. Определить массу серной кислоты, полученной при взаимодействии 36 г воды с оксидом серы (VI). H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 7. Определить массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида натрия и 36 г воды. Na 2 O + H 2 O NaOH

13

14 К 56 г оксида кальция добавили 252 г азотной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

15 В алгоритм решения задач добавляется действие: определить вещество, израсходованное полностью ( взятое в «не- достатке»)

16 Дано: m(CaO) = 56 г m(HNO 3 ) = 252 г ______________ Найти: m(Ca(NO 3 ) 2 )-? Решение: CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 1 моль4 мольХ моль 1 моль 2 моль 1 моль 56 г/моль 63 г/моль 164 г/моль 1.Определить ( CaO) и (HNO 3 ) 56 г (СaO) = = 1 моль 56 г/моль 252 г (HNO 3 ) = = 4 моль 63 г/моль

17 2. Определить вещество, израсходованное полностью. CaO - израсходован полностью, расчет по нему. 3. Определить и массу Са(NО 3 ) 2 : 1 моль х моль = х = 1 моль 1 моль m ( Са(NО 3 ) 2 = 1 моль х 164 г /моль = 164 г. Ответ: m (Са(NО 3 ) 2 )= 164 г.

18 Решить задачи. 1.Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 261 г нитрата бария и 220 г сульфата калия. 2. К 42,6 г нитрата алюминия прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Определить массу осадка.

19 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и 94,5 г азотной кислоты. 4. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии 40 г сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. 5. К 400 г 5% раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Определить массу образовавшегося осадка.

20

21 По условию задачи дается «практическая» масса или «практический» объём, а по уравнению реакции рассчитывается « теоретическая» масса или «теоретический» объем. m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.)

22 V(практ) ϕ (вых) = х 100% V (теор.) ϕ– объемная доля выхода,% V(практ.) – объем практический, л V(теор.) – объем теоретический, л

23 При добавлении к 56 г оксида кальция азотной кислоты получили 160 г нитрата кальция. Определить массовую долю выхода образовавшейся соли.

24 Дано: m(CaO) = 56 г m пр.(Ca(NO 3 ) 2 ) = 160 г ______________ Найти: W вых(Ca(NO 3 ) 2 )-? Решение: CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 1 мольХ моль 1 моль 56 г/моль 164 г/моль 1.Определить ( CaO) : 56 г (СaO) = = 1 моль 56 г/моль

25 2.Определить ( Ca(NO 3 ) 2 )теор. и m (Ca(NO 3 ) 2 ) теор.( по уравнению) : ( Ca(NO 3 ) 2 ) теор. = 1 моль m (Ca(NO 3 ) 2 ) теор. = 164 г.

26 3. Определить W (выхода) m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.) 160 г W (вых) = х 100% = 97,6% 164 Ответ: 97,6%.

27 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты, если массовая доля выхода соли равна 80%. 2. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. Выход меди 70%. 3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Выход водорода 30%.

28 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом, если массовая доля выхода оксида составляет 95%.