Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, 2012-2013 уч. год. - презентация

1 Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.

2

3 Назовите вещества по заместительной номенклатуре А) Н 3 С – СН – СООН | СН 3 2 – метилпропановая кислота 3 2 1

4 СН 3 | Б) Н 3 С - СН- СН – СООН | СН 3 3, 3 – диметилбутановая кислота Назовите вещества по заместительной номенклатуре

5 В) Н 3 С – СН 2 –СН –СН 2 -СООН | С 2 Н 5 3 – этилпентановая кислота Назовите вещества по заместительной номенклатуре

6 Что является характерной особенностью карбоновых кислот? Ответ: Наличие функциональной карбоксильной группы. COOH R-COOH

7 Ответ: Содержат водород и кислотный остаток. H 2 SO 4 CH 3 COOH Что общего в формулах кислот органических и неорганических? CH 3 COOH H 2 SO 4 CH 3 COO H

8 Химические свойства карбоновых кислот СвойствоРеакция на примере уксусной кислоты 1. Изменение цвета индикатора 2. Взаимодействие с Ме 3. Взаимодействие с основными оксидами 4. Взаимодействие с основаниями 5. Взаимодействие с солями 6. Галогенирование 7. Р-ция этерификации (со спиртами) Вспомните, какие химические свойства характерны для кислот т.к. их р-ры содержат катионы водорода только с Ме до Н 2 всегда если образуется газ или осадок замещение идет в а-положении замещение группы –ОН

9 Изменение цвета индикатора, в результате диссоциации 1. Изменение цвета индикатора, в результате диссоциации (распада на ионы). HH + СН 3 COOH СН 3 COO - + H + Ацетат-ион Катионводорода их р-ры содержат катионы водорода

10 Взаимодействие с Ме (до Н 2 ) 2. Взаимодействие с Ме (до Н 2 ) Me R–COOH + Me R–COOMe + H только с Ме до Н 2

11 3. Взаимодействие с основными оксидами - МеО HMeОMeH 2 О R–COOH + MeО R–COOMe + H 2 О - +

12 4. Взаимодействие с основаниями – Ме(ОН) HMeОНMeH 2 О R-COOH + MeОН R-COOMe + H 2 О

13 5. Взаимодействие с солями - МеR 2СН 3 -COOH + Na 2 СО 3 2CH 3 -COONa+ СО 2 + H 2 О Ацетат натрия если образуется газ или осадок

14 6. Галогенирование СН 3 -COOH + Cl-Cl СН 2 Cl-COOH+ HCl 2-хлоруксусная кислота

15 7. Реакция этерификации. HOH С 3 Н 7 -COOH + СН 3 -CH 2 OH С 3 Н 7 -COOСН 2 -СН 3 H 2 О + H 2 О Этилбутанат (фруктовый запах)

16 Задание. Составьте уравнения химических реакции между следующими веществами: 1. Уксусная кислота + метанол = 2. Муравьиная кислота + гидроксид калия = 3.Пропановая кислота + оксид магния =

17 Д/з: Письменно в тетради: 1) Составьте уравнения химических реакции: углерод этан этилен этанол этановая кислота ацетат цинка 2) Закончите уравнения химических реакций: HCOOH + K = CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = C 2 H 5 COOH + CaO = Параграф, 12.

18 Спасибо за внимание!