Стекло Почему стекло? Какое стекло? С чем работать при высокой температуре? А с перепадами температур? А с УФ излучением? - презентация

1

2

3 Стекло Почему стекло? Какое стекло? С чем работать при высокой температуре? А с перепадами температур? А с УФ излучением?

4 Стекло Как соединять стеклянную посуду?

5 Стекло Как соединять стеклянную посуду?

6 Стекло Как соединять стеклянную посуду?

7 Стекло Как соединять стеклянную посуду?

8 Стекло Как соединять стеклянную посуду? От чего шлиф заклинит с самой большой вероятностью в наших лабораториях?

9 Стекло Как РАЗединять стеклянную посуду? От чего заел шлиф?

10 Стекло Как РАЗединять стеклянную посуду? Попробовать покачать.... Попробовать постучать....

11 Стекло Как РАЗединять стеклянную посуду? Попробовать покачать.... Попробовать постучать.... Попробовать нагреть.... КАК?

12 Стекло Как РАЗединять стеклянную посуду? Попробовать покачать.... Попробовать постучать.... Попробовать нагреть.... КАК? Попробовать отмочить....

13 Стекло Как РАЗединять стеклянную посуду? ОТНЕСТИ СПЕЦИАЛИСТУ!

14 Стекло Чем смазывать шлифы и для чего?

15 Стекло Чем смазывать шлифы и для чего?

16 Не стеклянные пробки Из каких материалов?

17 Не стеклянные пробки Из каких материалов? Корковые пробки

18 Не стеклянные пробки Из каких материалов? Корковые пробки А почему?

19 Не стеклянные пробки Из каких материалов? Резина

20 Не стеклянные пробки Из каких материалов? Резина Для чего?

21 Не стеклянные пробки Из каких материалов? Современные инертные полимеры!

22 Посуда Пробирки, стаканы

23 Посуда Пробирки, стаканы Колбы плоскодонные круглые

24 Посуда Пробирки, стаканы Колбы плоскодонные круглые Колбы конические – как называются?

25 Посуда Пробирки, стаканы Колбы плоскодонные круглые Колбы конические – Эрленмейера Со шлифами и без... Для чего применяются? Что и когда нельзя использовать?

26

27 Обратные холодильники

28 Посуда для проведения реакций

29

30 Мешалки

31 Нагревание Чем нагревали раньше? Чем нагревают сейчас? Почему? Что лучше всего?

32 Нагревание Какие бывают бани? Когда какие применять и почему? Какая баня не очень подходит для реакции Гриньяра?

33 ВАКУУМ Как получали раньше? Как получают сейчас? Для чего нужен? Как из этого следует – чем получать? Какую посуду нельзя использовать?

34 Фильтрование простое Где и когда можно применять?

35 Фильтрование под вакуумом Где и когда можно и нужно применять? А где нельзя?

36 Фильтрование под вакуумом Где и когда можно и нужно применять такую посуду? Как называется?

37 Фильтрование под вакуумом Колба Бунзена и воронка Бюхнера

38 Фильтрование по двакуумом Колба Бунзена и воронка Бюхнера – а если вещества мало?

39 Фильтрование под вакуумом Если вещества мало?

40 Перегонка какая?

41 А что надо для простой перегонки? Насадка Вюрца

42 Реактивы Как классифицировать по чистоте?

43 КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКТИВОВ ПО ЧИСТОТЕ МаркаОбозначение Содержание основного вещества Содержание примесей техническийт. чистыйч.>98% в большинстве случаев чистый для анализач.д.а.>99% в большинстве случаев химически чистыйх.ч % спектрально чистыйсп.ч % особой чистотыос.ч %

44 КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКТИВОВ ПО ЧИСТОТЕ

45 Мерная посуда Какая?

46 Способы выражения концентраций Какие?

47 Массовая доля растворённого вещества

48 это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(B)= m(B) / m обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

49 Массовая доля растворённого вещества это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(B)= m(B) / m обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

50 Массовая доля растворённого вещества PPM PPB

51 PPM Миллионная доля от базового показателя. Обозначается сокращением ppm от англ. parts per million лат. pro pro mille, читается «пи-пи-эм» «частей на миллион», млн 1 1 ppm = 0,001 = 0,0001 % = 0, = % = ppm. 1 = 1000 ppm. 1 ppm = 1 г/т = 1 мг/кг = 1 мкг/г

52 PPB Миллиардная доля от базового показателя. Обозначается сокращением ppm от англ. Parts per billion читается «пи-пи-би» «частей на миллиард» 1 ppb = 0, = 0, % = % = ppb 1 = ppb 1 ppb = 1 мг/т = 1 мкг/кг = 1 нг/г

53 Проми́лле (лат. per mille) на тысячу, (делить НА тысячу) одна тысячная доля 1/10 процента Обозначается ()

54 Молярная концентрация

55 показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V), где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

56 Молярная концентрация показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V), где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль. Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).

57 Нормальность раствора

58 обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд

59 Другие способы масса / объем моляльность мольная доля объёмная доля

60 масса / объем Титр раствора

61 масса / объем Титр раствора Титр по растворённому веществу или просто титр масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора. Титр по определяемому веществу или условный титр масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром данного раствора. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром раствора.

62 моляльность Моляльность количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.