Обратимость химических реакций Химическое равновесие. - презентация

1 Обратимость химических реакций Химическое равновесие

2 Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

3 Обратимые и необратимые реакции При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

4 Химическое равновесие Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

5 Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

6 Влияние изменения температуры

7 N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г) + Q

8 Влияние изменения температуры T

9 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции. Влияние изменения температуры

10 Влияние изменения концентрации веществ С N 2

11 Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

12 Влияние изменения давления Р

13 При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

14 Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

15 Принцип Ле Шателье: применим к любым равновесным системам: термодинамическим биологическим психическим педагогическим социальным экономическим