Повторение-8 Химический язык 1.Строение вещества 2.Химическая реакция. - презентация

1 Повторение-8 Химический язык 1.Строение вещества 2.Химическая реакция

2 Строение вещества Мельчайшие частицы вещества, его кирпичики – это: атомы ионы молекулы. Вещества, состоящие из частиц одного элемента, - простые вещества. Вещества, состоящие из частиц нескольких элементов, - сложные вещества.

3 Простые вещества Газы (н.у.) жидкос ти Твердые вещества Состоят из атомов He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, B, Si, C( алмаз ), С( графит ), Р( красный ) Состоят из катионов и «свободных электронов» Hg металлы Состоят из молекул Н 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2 Br 2 С( фуллерен )- С 50, С 60 Р( белый ), S(S 2 S 8 S n ), I 2

4 Сложные вещества Газы (н.у.)жидкостиТвердые вещества Состоят из атомов SiO 2 Состоят из ионов (катионов и анионов) Р-ры HCl, HNO 3, H 2 SO 4 Соли: NaCl, Na 2 CO 3, NaHCO 3, СаСО 3 Щелочи: NaOH, Са(ОН) 2 Состоят из молекул СН 4, NH 3, HF, HCl, H 2 S, СО 2, SO 2 Р-ры HF, NH 3, H 2 S, СО 2, SO 2

5 Неорганические вещества в химии и жизни Газообразные вещества в атмосфере: N 2 ~ 78%, О 2 ~ 20,9%, Ar ~ 0,93%, СО 2 ~ 0,03% Молярный объем – 22,4 л/моль Как распознать в химической лаборатории газы (н.у.): N 2, О 2, Н 2, СО 2 ?

6 Получение водорода и углекислого газа

7 Исследование химической реакции Методика L-Микро 1 стадия – помутнение известковой воды: Са(ОН) 2 + СО 2 СаСО 3 + Н 2 О Са ОН - + СО 2 СаСО 3 + Н 2 О 2 стадия – растворение осадка в избытке СО 2 : СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 Са(НСО 3 ) 2 СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 Са НСО 3 -

8 Химические символы (знаки) ННе LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr KCaFe CuZnBr AgI Pb

9 Простые вещества - неметаллы IIIIIIIVVVIVIIVIII H 2 (г)Не(г) В(т) С(т) N 2 (г)О 2 (г)F 2 (г) Ne(г) Si(т)Р(т)S(т) Cl 2 (г) Ar(г) As(т)Se(т) Br 2 (ж) Kr(г) I 2 (т) Xe(г) At 2 (т)Rn(г)

10 Оксиды, водородные соединения IIIIIIIVVVIVIIVIII Li 2 OBeOB2O3B2O3 CO 2 N2O5N2O5 Na 2 OMgOAl 2 O 3 SiO 2 P2O5P2O5 SO 3 Cl 2 O 7 K2OK2OCaOFeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO ZnO Э 2 О -2 ЭО -2 Э 2 О 3 -2 ЭО 2 -2 Э 2 O 5 -2 ЭO 3 -2 Э 2 O СН 4 NН3NН3 H2OH2OHF ЭН 4 + ЭН 3 + H2+ЭH2+ЭH+ЭH+Э

11 Кислоты – сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотные остатки Бескислородные кислоты HF F - HCl Cl - HBr Br - HI I - H 2 S S 2- Кислородсодержащие кислоты HNO 3 NO 3 - H 2 SO 3 SO 3 2- H 2 SO 4 SO 4 2- H 2 CO 3 CO 3 2- H 2 SiO 3 SiO 3 2- H 3 PO 4 PO 4 3-

12 Гидроксиды: кислоты и основания I +1 II +2 III +3 IV +4 V +5 VI +6 VII +7 VIII LiOН щBe(OН) 2 Н 3 BO 3 Н 2 CO 3 НNO 3 NaOН щMg(OН) 2 Al(OН) 3 Н 2 SiO 3 Н 3 PO 4 Н 2 SO 3 Н 2 SO 4 НClO 4 KOН щ Ca(OН) 2 щ Fe(OН) 2 Fe(OН) 3 Cu(OН) 2 Zn(OН) 2

13 Химические свойства МеH2OH2OОсн. окс Кисл окс ЩелН основ К-тыСоли Основные оксиды Кислотные оксиды щелочи Н Н основания Кислоты соли