НЕМЕТАЛЛЫ1 Справочные материалы 1. Назовите электронные формулы внешнего уровня для атомов галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. - презентация

1 НЕМЕТАЛЛЫ1

2 Справочные материалы 1. Назовите электронные формулы внешнего уровня для атомов галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния во всех степенях окисления [окислительно-восстановительная шкала] 2. Назовите агрегатное состояние и названия 22-х простых веществ неметаллов (н.у.)

3 4. Выберите оксиды, основания, кислоты, соли и напишите их формулы в таблицу VIIAVIAVAIVA оксиды кислотные Cl 2 O,Cl 2 O 7 SO 2,SO 3 N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 P 2 O 3 P 2 O 5 CO 2 SiO 2 безразл. N 2 O NOCO кислоты сильные HCl,HClO 4 H 2 SO 4 HNO 3 средней силы H 2 SO 3 H 3 PO 4 слабые HFH2SH2SHNO 2 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 основания –– NH 3. H 2 O, NH 4 OH – соли средние NaF NaCl NaClO 4 Na 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 S NaNO 3 NaNO 2 Na 3 PO 4 NaPO 3 Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 кислые *KHF 2 NaHSO 4 NaHSO 3 NaHS NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 NaHCO 3

4 Кислотные оксиды реагентыпродукты 1) + Н 2 О, кроме SiO 2 кислота 2) + основный оксид, Т + амфотерный оксид, Т соль 3) + щелочьсоль + Н 2 О 4)+ соль (карбонат, силикат),Тсоль + или 5. Химические свойства кислотных оксидов

5 Образец выполнения Задание 1. Химические свойства кислотного оксида 1) CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 2) CrO 3 + K 2 O K 2 CrO 4 3) CrO 3 + Ba(OH) 2 BaCrO 4 + H 2 O 4) CrO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 CrO 4 + CO 2 CrO 3 + 2Na + + CO Na + + CrO CO 2 CrO 3 + CO 3 2- CrO CO 2

6 HCl H 2 SO 4 HNO 3 Также Н 3 РО 4 1)действуют на индикаторы, кроме H 2 SiO 3 Как изм-ся цвет? 2) реакция нейтрализации: +щелочь [также средние, слабые кислоты] + нерастворимое основание + амфотерный гидроксид соль + Н 2 О 3) + основный оксид, Т для нерастворимых оксидов + амфотерный оксид, Т соль + Н 2 О 4) + а) соль более слабой кислоты б) сильные, средние, слабые кислоты + раствор соли [качественные реакции] соль +Н 2 О + соль+кислота 5) + металл в ряду напряжений до Н 2 [кроме HNO 3 ] соль + Н 2 5. Химические свойства разбавленных кислот

7 Образец выполнения. Задание 2. Химические свойства кислоты 1) H 2 CrO 4 + 2КОН K 2 CrO 4 + 2Н 2 О 2Н + + 2ОН - 2Н 2 О 2) 3H 2 CrO 4 + 2Al(ОН) 3 Al 2 (CrO 4 ) 3 + 6Н 2 О 6H + + 3CrO Al(ОН) 3 2Al CrO Н 2 О 6H + + 2Al(ОН) 3 2Al Н 2 О 3) 3H 2 CrO 4 + Al 2 О 3 Al 2 (CrO 4 ) 3 + 3Н 2 О 6H + + 3CrO Al 2 О 3 2Al CrO Н 2 О 6H + + Al 2 О 3 2Al Н 2 О 4) H 2 CrO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 CrO 4 + Н 2 О + CO 2 2Н + + CO 3 2- Н 2 О + CO 2 5) 3H 2 + CrO 4 + 2Al 0 Al 2 3+ (CrO 4 ) 3 + 3Н 2 0 6H + + 2Al 0 2Al Н 2 0

8 6. ОВР простых веществ неметаллов Н2Н2 LiCaAlFeH2OH2ONaOH F2F Fe +3 HF + O 2 *NaF + OF 2 + H 2 O Cl 2 Br Fe +3 +С. 77: 1) (н.у.) 2) Т I2I2 ++++Fe +2 + O2O2 ++++Fe +3 S++++Fe +2 *Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O N2N2 P C Si Na 2 SiO 3 + H 2

9 Задание 3 Образец оформления ОВР Са 0 + N 2 0 Ca 3 +2 N 2 -3 восстановитель Са 0 – 2е - = Ca +2 окислитель N е = 2N окисление 1 восстановление 3Ca + N 2 Ca 3 N 2

10 7. ОВР соединений VIIA, VIA Восстано- вители окислителивозможные продукты O2O2 H 2 SO 4 конц KBr, HBr+ С. 79 KI, HI+ С. 80 H2SH2S++С. 84, 86 S SO 2 H 2 O SO 2 + С. 88 К, Na, Ca, Mg++ С. 87 Zn++ С. 87 Fe, Al, Cr (н.у.)+– С. 88 Fe, Al, Cr (Т)++ Cu++ С. 87 C, S++CO 2 SO 2 H 2 O

11 8. ОВР соединений VA, IVA Восстановителиокислителивозможные продукты NH 3, PH 3, СН 4 О2О2 c.96,97, 84 восстановители HNO 3конц30%HNO 3разб C, S, P ++ С. 100 K, Ca, Mg, Zn ++ С Sn, Pb, Cu, Ag, Hg ++ С Fe, Cr, Al (н.у.) –+ С Fe, Cr, Al (Т) ++ С Au, Pt, Os, Ir (н.у.) и (Т) ––

12 С какими веществами реагирует НCl? CaCl 2 Cu Na 2 SO 3 BaSO 4 KOH MgO H 2 SO 4 Кислотно-основные свойства ОВР Нет осадка CaCl 2 Правее Н 2 нет Cu Соль > слабой кислоты Да Na 2 SO 3 Соль > сильной кислоты Нет BaSO 4 Щелочь Да KOH Основный оксид Да MgO Окислитель. Да, при Т O2O2

13 Вариант 1Вариант 2Вариант 3 1 SO 3 SO 2 2 HClH 2 SO 4 HCl 3 Cl 2 SBr 2 4 NaZnCu Домашняя самостоятельная работа 1, сдать Все реакции ионного обмена запишите в трех формах: молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной Все ОВР запишите методом электронного баланса

14 Домашняя самостоятельная работа 2, сдать Все реакции ионного обмена запишите в трех формах: молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной Все ОВР запишите методом электронного баланса Вариант 1Вариант 2Вариант 3 1N2O5N2O5 N2O3N2O3 NO 2 2HNO 3 3N2N2 N2N2 N2N2 4Al + HNO 3 (разб) соль + N 2 O + H 2 O Ca + HNO 3 (разб) соль + N 2 + H 2 O Fe + HNO 3 (конц),Т Fe(NO 3 ) 3 + NО 2 + H 2 O

15 9 F ЭО=4,0 0 F 2 (г) -1 OF 2 HF NaF 17 Cl ЭО=3,0 +7 Cl 2 O 7 HClO 4 KClO 4 +5 HClO 3 KClO 3 +3 HClO 2 NaClO 2 +1 Cl 2 O HClO NaClO 0 Cl 2 (г) -1 HCl NaCl

16 9 F 2s 2 2p 5 ЭО=4,0 Кислотно-основные свойства HF H + + F - Окислительно-восстановительные ОВР H 2 + F 2 2HF 3Fe + 3F 2 2FeF 3 S + 3F 2 SF 6 0 F 2 (г) 2F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 2F 2 + SiO 2 SiF 4 + O 2 -1 OF 2 HF NaF

17 17 Cl 3s 2 3p 5 ЭО=3,0 Кислотно-основные свойства HCl H + + Cl - HCl + NaOH, Cu(OH) 2, CuО, CaCO 3 +7 Cl 2 O 7 HClO 4 KClO 4 качественные реакции AgCl AgBr(св-ж) AgI(желтый) ОВР +5 HClO 3 KClO 3 1) Zn 0 + 2H + Cl Zn +2 Cl 2 + H 2 0 2) Cl KBr - Br KCl - Cl KI - I KCl - +3 HClO 2 NaClO 2 3) Cl H 2 O HCl - + HCl + O Cl KOH KCl - + KCl + O + H 2 O 3Cl KOH(t)5KCl - + KCl +5 O 3 + 3H 2 O +1 Cl 2 O HClO NaClO 4) 2KClO 3 (t 0,к) 2KCl + 3O 2 0 Cl 2 (г) 4KClO 3 (t 0 ) KCl + 3KClO 4 -1 HCl NaCl

18 8 O ЭО=3,5 +2 OF 2 (г) 0 О 2 (г),О 3 (г) -2 H 2 O оксиды Н 2 О 2 пероксиды 16 S ЭО=2,5 +6 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 NaHSO 4 +4 SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 NaHSO 3 +2 SCl 2 0 S(т) -2 H 2 S Na 2 S NaHS

19 8 O 2s 2 2p 4 ЭО=3,5 Кислотно-основные свойства H 2 O + CaO Ca(OH) 2 3Н 2 О + Р 2 О 5 2Н 3 РО 4 ОВР +2 OF 2 (г) 2Н 2 + О 2 2Н 2 О С + О 2 СО 2 2СО + О 2 2СО 2 0 О 2 (г), О 3 (г) 2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O -2 H 2 O оксиды

20 16 S 3s 2 3p 6 ЭО=2,5 Кислотно-основные свойства H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 + NaOH, Fe(OH) 3, MgO, Na 2 CO 3 NaHSO 4 качественная реакция Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 (белый) +4 SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ОВР NaHSO 4 1) H 2 S -2 + HN +5 O 3 S 0 + HNO 3 +2 SCl 2 S +4 O 2 + Cl H 2 O 2) S +4 O 2 + H 2 S -2 S 2 Cl 2 KBr - + H 2 S +6 O 4 3) Ca 0 + H 2 S +6 O 4конц … + H 2 S + … 0 S(т) Fe 0 + H 2 S +6 O 4конц … + S + … Cu 0 + H 2 S +6 O 4конц … + SO 2 + … -2 H 2 S Na 2 S NaHS

21 15 Р ЭО=2,1 +5 Р 2 O 5 HРO 3 NaРO 3 H 3 PO 4 Na 3 PO 4 +3 P 2 O 3 H 3 PO 3 0 P 4 (т) -3 РH 3 PH 4 I Ca 3 P 2 7 N ЭО=3,0 +5 N 2 O 5 HNO 3 NaNO 3 +4 NO 2 +3 N 2 O 3 HNO 2 NaNO 2 +2 NO +1 N 2 O 0 N 2( г) -3 NH 3 NH 4 Cl Mg 3 N 2