Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Серная кислота. - презентация

1 Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Серная кислота

2 Историческая справка Серный ангидрид и серная кислота были известны средневековым алхимикам. На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании " купороса ". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на " Московском суконном дворе " при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. молекула серной кислоты по Дальтону Печь для добычи серной кислоты из купороса

3 Распространенность в природе Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио - Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах ( Южная Америка ), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.

4 Распространенность в природе На острове Кунашир ( Курильские острова ) есть молочно - белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.

5 Распространенность в природе Курилы, Кунашир, кислотное озеро Горячее возле вулкана Головнина

6 Распространенность в природе Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3- х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации. вулкан Малый Семячик

7 Строение молекулы

8 Физические свойства 1) Чистая 100 %- ная серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 ° С. 2) Температура кипения и плавления серной кислоты зависит от ее состава, т. е. от количества воды. 3) Гигроскопичная. 4) Токсичная : поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути.

9 Химические свойства Общие с другими кислотамиСпецифические 1) разб. H 2 SO 4 + Ме = соль + H 2 1) конц. H 2 SO 4 + Me Взаимодействие H 2 SO 4 ( конц.) с металлами 2) + основный оксид + основание 2) конц. H 2 SO 4 + неМе С + 2H 2 SO 4 ( конц.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 ( конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 ( конц.) = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O 3) + амфотерный оксид + амфотерный гидроксид 3) обугливание органических веществ конц. H 2 SO 4 С 12 Н 22 О H 2 SO 4 ( конц.) = 11 С + 2SO 2 + CO H 2 O 4) + соль 4) Качественная реакция на H 2 SO 4 и ее соли – взаимодействие с растворимыми солями бария Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (белый)

10 Взаимодействие H 2 SO 4 ( конц.) с металлами

11 производство удобрений очистка нефтепродуктов получение кислот и солей электролит в аккумуляторах получение взрывчатых веществ получение химических волокон получение красок и пигментов Применение H 2 SO 4

12 Загрязнение окружающей среды Серно-кислотный завод

13 Загрязнение окружающей среды

14

15 Последствия кислотных дождей

16

17 Производство серной кислоты S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 S Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данную схему превращений.

18 Домашнее задание §23, Напишите уравнения реакций, отражающих общие химические свойства серной кислоты с другими кислотами ( в молекулярном и ионно - молекулярном видах ).