СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном) - презентация

1 СЕРА Работа Григорьевой Екатерины

2 . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном) и связанном виде. Шестой элемент по содержанию в природных водах.

3 Физические свойства Сера-твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета. Не проводит ток. В воде не растворяется и не тонет. Она существует в нескольких аллотропных модификациях:ромбическая (t пл=113 градуса С),моноклинная (t пл=119 градуса С) Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера,молекулы которой состоят из восьми атомов, t кип=444,6 градуса С

4 Сера в природе В природе встречается самородная сера. Сера широко распространена в природе. На серу приходится около 0,05% массы земной коры. Сера входит в состав минералов - сульфидов (железный колчедан, свинцовый блеск, киновари) сульфатов (мирабилит). В организмах животных и растений имеются белки, содержащие серу.

5 Природные модификации Самая устойчивая модификация кристаллической серы- ромбическая. Она присутствует в самородной сере.

6 ПОЛУЧЕНИЕ 1. Промышленный метод-выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода: 2H 2 S+O 2 =2S +2H 2 O(недостаток O 2 ) 3. Реакция Вакенродера: 2H 2 S +SO 2 ==3S+2H 2 O

7 Химические свойства 1.Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с металлами: 2Al+3S=Al S (сульфид алюминия ) Hg + S=HgS (комнатная t) С водородом Н2+S=Н2S (сероводород) 23

8 Химические свойства 2.Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S +O =SO 2 S +2H 2 SO 4 (конц)=3SO 2 +2H 2 O S +6HNO 3 (конц)=H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O

9 Химические свойства 3.Взаимодействие с щелочами Реакция диспропорционирования: 3S+6KOH=K 2 SO3 +2K 2 S+3H 2 O

10 Химические свойства 4.Сера растворяется в концентрированном водном растворе сульфита натрия: S+Na 2 SO3=Na 2 S 2 O 3 ( тиосульфат натрия)

11 Применение серы 1) В борьбе с вредителями и заболеваниями растений. 2) Для вулканизации каучука. 3) В производстве сероуглерода. 4) В медицине для приготовления мазей. 5) В производстве серной кислоты 6) В производстве спичек.