Квантование атома водорода В СИ: Уравнение Шредингера Сферические координаты При Е<0 Главное квантовое число Орбитальное квантовое число Магнитное квантовое. - презентация

1 Квантование атома водорода В СИ: Уравнение Шредингера Сферические координаты При Е

2 Состояния электрона в атоме водорода Пример: - собственная функция М 2 Пример: Вероятность найти электрон в состоянии 1s на расстоянии от r до r+dr

3 1s2s 3s

4 n = 3 l = 0, 1, 2 m l = 0 одна s орбиталь m l = -1, 0, 1 три p орбиталей m l = -2, -1, 0, 1, 2 пять d орбиталей

5 Все s-орбитали сферические Если n увеличивается, s- орбитали становятся больше

6 1s2s 3s

7 n = 3 l = 0, 1, 2 m l = 0 одна s орбиталь m l = -1, 0, 1 три p орбитали m l = -2, -1, 0, 1, 2 пять d орбиталей

8 Три p-орбитали p x, p y, and p z. Три p-орбитали вытянуты вдоль x-, y- и z- осей.

9 . Орбитали в форме гантели. Если n увеличивается, то p-орбиталь становится больше.

10 n = 3 l = 0, 1, 2 m l = 0 одна s орбиталь m l = -1, 0, 1 три p орбитали m l = -2, -1, 0, 1, 2 пять d орбиталей

11

12 x y z

13 x y z 1s

14 2s2s

15 Три 2p

16 x y z 2py

17 x y z 2pz

18 x y z 2px

19 1s

20 2s

21

22

23

24

25 3s орбитали занимают следующие 2 электрона

26 3s электроны имеют большую энергию, чем 1s, 2s и 2p электроны

27 3s электроны находятся дальше от ядра чем 1s, 2s и 2p электроны Моделирование: Models of the Hydrogen Atom