Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемДиана Янькина
1 Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Задача 9. Определите ПР фторида магния, если его растворимость в воде при некоторой температуре составляет 0,001 моль/л. Дано: L = 0,001 моль/л ПР(MgF 2 ) = ? Решение: Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно: MgF 2(т) Mg 2+ +2F – и выражение для произведения растворимости: ПР(MgF 2 ) = [Mg 2+ ] · [ F – ] 2 Ответ: Произведение растворимости MgF 2 равно 4·10 –9 Концентрация катионов магния в растворе над осадком равна растворимости фторида магния: [Mg 2+ ] = L, а концентрация фторид-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной удвоенной величине растворимости: [F – ] = 2L. Отсюда: ПР(MgF 2 ) = L(2L) 2 = 4L 3 ПР(MgF 2 ) = 4 · (0,001) 3 = 4·10 –9
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.