Основные понятия для данной темы Растворы – это однородные системы, переменного состава состоящие из растворителя и растворенного вещества. Концентрация. - презентация

1

2 Основные понятия для данной темы Растворы – это однородные системы, переменного состава состоящие из растворителя и растворенного вещества. Концентрация – определяет соотношение растворенного вещества и растворителя. Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Молярная концентрация ( молярность) – число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

3 Химическая посуда для приготовления растворов

4 Расчеты для приготовления растворов с определенной массой и массовой долей вещества. m в = m р. W /100% m воды = m р _ m в

5 Алгоритм решения задач 1 типа Приготовить 150 г 20% раствора хлорида бария. Дано: m р =150г w (BaCl 2 )= 20% Найти: m(BaCl 2 )-? m(H 2 O)-? Решение: m(BaCl 2 )= w (BaCl 2 ). m р :100% m(BaCl 2 )= : 100%= = 30 (г) m(H 2 O)= m р - m(BaCl 2 ) = = = 120 (г) Ответ: 30 г BaCl 2 и 120 г H 2 O.

6 Решите задачу самостоятельно 1 вариант Приготовить 30 % раствор гидроксида калия ( КОН) массой 200 г. 2 вариант Приготовить 5 % раствор хлорида натрия ( NaCl) массой 100г.

7 ПРОВЕРЬ СЕБЯ 2 вариант Решение: m (NaCl) = w(NaCl). m р / 100% = / 100% = 5 г m (Н 2 О) =100 – 5 = 95 г Ответ: m (NaCl)=5г m (Н 2 О) =95 г 1 вариант Решение: m (КОН)= w (KOH). m р / 100% = / 100% = 60 г m (Н 2 О) = 200 – 60 = 140 г Ответ: m (КОН)=60 г m (Н 2 О) =140 Кто так решил, тот «МОЛОДЕЦ» 5

8 Расчеты для приготовления растворов с заданной концентрацией растворенного вещества m в =C. M. V р-ра /1000

9 Взвешивание Точные химические весы

10