Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления +7. 2.В промышленности хлор полу- - презентация

1 Хлороводород и соляная кислота.

2 Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу- чают из соляной кислоты. чают из соляной кислоты. 3.Бесцветный газ с резким запахом. запахом. 4.Является сильным окислителем. 5.В хлорной воде обесцвечивают- ся многие красители. ся многие красители. 6.Хлор взаимодействует с фторидом натрия. фторидом натрия. 2 вариант 2 вариант 1.Хлор про являет только окислительные свойства. окислительные свойства. 2.В природе встречается в виде хлоридов. хлоридов. 3.Токсичен для всего живого. 4.Хлор принадлежит к наиболее активным веществам. активным веществам. 5.В соединениях с неметаллами проявляет степень окисления -1. проявляет степень окисления Многие металлы сгорают в хлоре с образованием солей. хлоре с образованием солей.

3 Получение хлороводорода В промышленности В промышленности Cl 2 + H 2 = 2HCl Cl 2 + H 2 = 2HCl В лабораториии В лабораториии NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

4 Физические свойства хлороводорода Бесцветный газ Бесцветный газ С резким запахом С резким запахом V m = 22,4 л/моль V m = 22,4 л/моль М (HCl) = 36,5 г/моль М (HCl) = 36,5 г/моль D возд. (HCl) = 36,5/29 = 1,26 D возд. (HCl) = 36,5/29 = 1,26 немного тяжелее воздуха немного тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде Хорошо растворим в воде Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота соляная кислота HCl (конц.) – 37%, «дымит» HCl (конц.) – 37%, «дымит»

5 Химические свойства соляной кислоты HCl = H + + Cl - - сильная кислота HCl = H + + Cl - - сильная кислота 1. Изменяет окраску индикаторов 2. Кислота + основной оксид = соль + вода 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O 2H + + 2Cl - + CuO = Cu Cl - + H 2 O 2H + + 2Cl - + CuO = Cu Cl - + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O 3. Кислота + основание = соль + вода HCl + KOH = HCl + KOH = HCl + KOH = KCl + H 2 O HCl + KOH = KCl + H 2 O H + + Cl - + K + + OH - = K + + Cl - + H 2 O H + + Cl - + K + + OH - = K + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O (реакция нейтрализации) H + + OH - = H 2 O (реакция нейтрализации)

6 4. Кислота + соль слабой кислоты = соль + кислота 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2 H+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + 2Cl- + H2S 2H+ + S2- = H2S 5. Кислота + Ме (доН) = соль + Н2 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- + Mg0 = Mg2+ + 2Cl- + H20 2H+ + Mg0 = Mg2+ + H20 2H+ + 2е = H20 H H+ ( ( ( (НCl) - окислитель M Mg0 – 2е = Mg2+ g0 - восстановитель Соляная кислота проявляет общие свойства всех кислот за счет ионов водорода Н+

7 Особые свойства соляная кислота проявляет за счет ионов хлора Cl - HCl – восстановитель HCl – восстановитель 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O 2Cl - - 2e = Cl 2 0 Cl - (HCl) – восстановитель 2Cl - - 2e = Cl 2 0 Cl - (HCl) – восстановитель Mn e = Mn 2+ Mn 4+ - окислитель Mn e = Mn 2+ Mn 4+ - окислитель Качественная реакция на хлорид-ионы Качественная реакция на хлорид-ионы Cl - + Ag + = AgCl Cl - + Ag + = AgCl HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = H + + NO AgCl H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = H + + NO AgCl Cl - + Ag + = AgCl Cl - + Ag + = AgCl белый осадок белый осадок