МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011. - презентация

1 МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011

2 Цель урока Продолжить формирование понятий: «степень окисления» «окислитель» «восстановитель» «окислительно – восстановительные реакции» «метод электронного баланса»

3 Окислительно- восстановительными называют реакции, при которых происходит переход электронов от менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному

4 Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов

5 Какая их химических реакций является ОВР? Окислительно- восстановительн ая реакция Не окислительно- восстановительн ая реакция С + O 2 = СО 2 CaO + Н 2 О = Ca(ОН) 2

6 Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем Процесс отдачи электронов называется окислением

7 Элемент, принимающий электроны, называется окислителем Процесс присоединения электронов называется восстановлением

8 Окислительно- восстановительная реакция – это единство противоположных процессов : окисления и восстановления

9 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса 1. Записать уравнение (без коэффициентов ) Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

10 2. Проставить с.о. элементов Zn 0 + H +1 Cl -1 = Zn +2 Cl H 2 0

11 3. Выписать, какие элементы поменяли с.о. Определить, сколько электронов принято или отдано Zn e Zn +2 2H e H 2 0 (двухатомные молекулы не разрываем!)

12 4. Найдем Н.О.К для числа отданных и принятых электронов. Разделим его на число отданных и принятых электронов, получим коэффициенты в электронном балансе Zn e Zn H e H 2 0 1

13 5. Определим восстановитель и окислитель, окисление и восстановление Zn 0 - 2e Zn +2 1 в-ль, о-ние 2 2H e H о-ль, в-ние

14 6. Расставим коэффициенты в уравнении, используя коэффициенты электронного баланса Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

15 Домашнее задание Параграф 10, зад 5