Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемМарта Лемешева
2 Цель урока: О бобщить и углубить знания о типах гибридизации атомных орбиталей и влиянии гибридизации на направленность связи и форму молекул
3 Электронная орбиталь Гибридизация электронных орбиталей Химическая связь Ковалентная связь Свойства ковалентной связи Угол связи Вспомним понятия:
4 Вывод 1 В молекулах, где есть атом с sp- гибридизацией электронных орбиталей, ковалентная связь направлена под углом 180° и молекулы имеют линейную форму
5 Вывод 2 В молекулах, где есть атом с sp 2 - гибридизацией электронных орбиталей, ковалентная связь направлена под углом 120° и молекулы имеют плоскую (угловую) форму
6 Физкультминутка Раз, два, три, четыре….
7 Вывод 3 В молекулах, где есть атом с sp 3 - гибридизацией электронных орбиталей, ковалентная связь направлена под углом 109°28´ (или близкий к нему) и молекулы имеют тетраэдрическую форму
8 Общий вывод: Пространственная форма молекул (геометрия молекул) определяется: Видом гибридизации орбиталей И направленностью ковалентной связи
9 Домашнее задание §7, упр.1 – 2 устно, 3,4,5 – письменно, Конспект, готовиться к семинару.
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.