Использование элективных курсов при подготовке кпо химии. к ЕГЭ по химии. Методика решения нестандартных задач Методика решения нестандартных задач уровня. - презентация

1 Использование элективных курсов при подготовке кпо химии. к ЕГЭ по химии. Методика решения нестандартных задач Методика решения нестандартных задач уровня С

2 Построение курса должно использовать активные формы организации занятий, проектной формы работы. Содержание курса должно помогать ученику через успешную практику оценить свой образовательный потенциал. Элективные курсы должны способствовать созданию положительной мотивации как с точки зрения подготовки квалифицированных кадров, так и для личностного развития учащихся. Курсы должны опираться на какое - либо пособие, что позволит исключить «монополию учителя на информацию». Содержание курсов не должно дублировать содержание предметов, обязательных для изучения.

3 Расширенный углубленный вариант какого-то раздела базового курса. Такие курсы могут помочь при подготовки к ЕГЭ. Внутрипрофильную специализацию обучения. Удовлетворение познавательных интересов школьника в областях деятельности человека выходящих за рамки выборного им профиля.

4 Деятельностного методаЛичностно-ориентированного обученияИнтегрированного обученияПроектного обученияОбучения через опыт и сотрудничество

5 Лекции Семинары Практические занятия Создание проектов Создание презентации Работа в группах Моделирова ние

6 9 класс MnCrClPFe HNO 3 H2O2H2O2 H 2 SO 4

7 10 класс АлкеныАлкиныАреныСпирты Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты Углеводы

8 11 класс Электролиз растворов и расплавов как окислительно- восстановительный процесс Решение задач разных типов и уровней трудности на электролиз Количественные характеристики ОВР Гальванические элементы Окислительно-восстановительные процессы в живой природе

9 Na 2 SO 3 ; H 2 O; KOH; KMnO 4 ; H 3 PO KMnO 4 +3Na 2 SO 3 + H 2 O= 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 +2KOH 2. 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 +2KOH= 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 3. Na 2 SO 3 + H 3 PO 4 =NaH 2 PO 4 +NaHSO KOH+ H 3 PO 4 = K 3 PO 4 +3H 2 O

10 Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции. Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 n(Zn)=0.1 моль; n(HCl)=0.9 моль Zn2HClZnCl 2 H2H2 Было Прореагировало Осталось 0,1 0,2 0,1 0, ,70,1 m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г. W(ZnCl 2 )= или 4,2% W(HCl)= или 8%

11 Через 5% раствор гидроксида калия объемом 170мл ( р =1,318 г/мл) пропустили 2,912 л. оксид серы (IV). Какие вещества образовались в растворе и каковы их массовые доли 2КОНSO 2 K 2 SO 3 H2OH2O Было Прореагировало Осталось 0,2 0, ,2 0, ,03 0,1

12 Было Прореагировало Осталось 0,1 0,03 0,03 0,07 0 0,06 Масса раствора = mKOH+m SO 2 = 170*1,318+1,3*64=232,38г

13 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в четыре раза больше, чем масса исходного углеводорода. С n H 2n +2HBr = C n H 2n Br 2 M(СnH 2n-2 )=14n-2 M(СnH 2n Br 2 )=14n =4 n=4 Ответ: C 4 H 6