1. Получение, физические и химические свойства. 2. Применение алканов. Алканы. - презентация

1 1. Получение, физические и химические свойства. 2. Применение алканов. Алканы

2 СН 4 до С 4 Н 10 - газы, С 5 Н 12 - С 17 Н 36 - жидкости, С 18 Н 38 - твердые тела. Температуры плавления и кипения алканов зависят от их плотности и увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях и сами являются хорошими растворителями. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3 Таблица «Физические свойства некоторых алканов» НазваниеФормула t пл., С t кип., С d 4 20 * Метан CH ,5-161,5 0,415 (при -164 С) Этан C2H6C2H6 -182,8 -88,6 0,561 (при -100 С) Пропан C3H8C3H8 -187,6 -42,1 0,583 (при -44,5 С) Бутан C 4 H ,3-0,5 0,500 (при 0 С) Изобутан CH 3 –CH(CH 3 )–CH ,4 -11,70,563 Пентан C 5 H ,7 36,070,626 Изопентан (CH 3 ) 2 CH–CH 2 –CH ,9 27,90,620 Неопентан CH 3 –C(CH 3 ) 3 -16,6 9,50,613

4 Углеводороды АЛКАНЫ СТРОЕНИЕ SP 3,120º28, СИГМА-СВЯЗИ SP 3,120º28, ПИ-СВЯЗЬ SP 2,180º28, СИГМА-СВЯЗИ Выберите, какое строение характерно для алканов. Щелкните мышкой по правильному ответу.

5 Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами. Cl H H H хлорметанхлордихлорметанхлороводород

6 Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами. Cl H H дихлорметанхлортрихлорметанхлороводород

7 Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами. Cl H трихлорметанхлортетрахлорметанхлороводород

8 Реакции замещения: нитрование - взаимодействие азотной кислоты с алканами. H H H H + HO - HNO 3 метаназотная кислотаметанвода NO 2 нитрометан

9 Реакции замещения: - взаимодействие серной кислоты с алканами. H H H H 15 C 7 + HO- H 2 SO 4 метансерная кислотаметанвода SO 2 октан HO- сульфокислота октана

10 Изомеризация алканов Н 3 С-СH2СH2 -СH2-СH2 -СH2-СH2 -СH2-СH2 -СH3-СH3 изомеризация гексан Н 3 С-СH2СH2 -СH2-СH2 -СH2-СH2 -СH2-СH2 СH3СH3 -СH-СH--СH метилпентан;изомер гексана

11 Окисление алканов СH4СH4 СH4СH4 + 1,5 О О 2 2H2O2H2O+ CO 2H2O2H2O+ CO 2 неполное окисление горение метан Н 3 С-СH2СH2 -СH2-СH2 -СH3-СH3 2Н 3 С-СООH + 3 О 2 + 2H 2 O бутан уксусная кислота

12 Дегидрирование алканов Н 3 С-СH2СH2 -СH3-СH3 - -СH-СHСHСH-СH2-СH2 СH2СH2 -СH2-СH2 -СH2-СH2 t, Ni + H 2 бутан бутен

13 Получение алканов 1) гидрирование угля под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель); n C + (n+1) H 2 C n H 2n+2 2) гидрирование оксида углерода под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель); n CO + (2n+1) H 2 C n H 2n+2 + n H 2 O 3) гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля); R–CH=CH–R' + H 2 R–CH 2 –CH 2 –R' 4) реакция Вюрца; 2CH 3 –CH 2 Br + 2Na CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 + 2NaBr бромистый этил бутан циклопропан + H 2 –– CH 3 –CH 2 –CH 3 Pd пропан 5) крекинг нефти.

14 Д/З 1)Составьте сообщение о применении алканов (для всех задание); 2)Объясните на примере предельных углеводородов следующую взаимосвязь: СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ (ЗАДАНИЕ ВЫПОЛНЯЕТСЯ ПО ЖЕЛАНИЮ)

15 Вернитесь назад