Кислоты в повседневной жизни СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ГИДРОГЕНА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА Кислоты это … Продолжи фразу. - презентация

1

2

3 Кислоты в повседневной жизни

4 СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ГИДРОГЕНА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА Кислоты это … Продолжи фразу

5 Подумай и ответь Формулы каких веществ «лишние» и почему? HCI CO 2 NaOH H 2 SO 4 NaCI H 3 PO 4 HNO 3 H 2 S СаО H 2 CO 3 Н 2 О Н 2 SiO 3

6 Проверь себя HCI CO 2 NaOH H 2 SO 4 NaCI H 3 PO 4 HNO 3 H 2 S СаО H 2 CO 3 Н 2 О Н 2 SiO 3

7 Дать название кислотам: HCI H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H2SH2S H 2 SO 3 H 2 CO 3 Н 2 SiO 3

8 «Склеенное слово» Задание. Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст, найти, подчеркнуть и назвать их O 3 O 2 HClBaOSH 2 CO 3 Na 2 OH 2 SO 4 NH 3 Mg(OH) 2

9 Проверь себя O 3 O 2 HClBaOSH 2 CO 3 Na 2 OH 2 SO 4 NH 3 Mg(OH) 2

10 Вопросы 1.Какая кислота содержится в желудочном соке? 2.Какую кислоту (твердую при нормальных условиях) добавляют в напитки для придания им кислого вкуса? 3.Чем является минеральная вода? 4.Какие кислоты содержаться в кислотных дождях?

11 KCL HNO3 Fe(OH) 3 MgO K 2 CO 3 CO 2 H2SH2S H2SH2S H 2 SO 4 NaOH H 3 PO 4 HCl H2OH2O H2OH2O Зажги звезду

12 Какое вещество находится в черном ящике? Лакмус будет в них краснеть, Растворяться – цинк и медь. А мелок в них, посмотри, Вмиг пускает пузыри! И опасны для работы Эти жгучие …

13 Тема урока: Химические свойства кислот Урок-практикум

14 Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением М.В. Ломоносов Девиз урока

15 К изучению свойств кислот мы приступаем И очень многое узнаем. Будем экспериментировать, опыты анализировать. Работы много предстоит, никто без дела не сидит. Цель урока

16 Познакомиться с химическими свойствами кислот. Рассмотреть использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов. Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами. Задачи урока

17 Практикум

18 «Техника безопасности» При работе с кислотой Не нужна тревога. С осторожностью простой Избежишь ожога.

19

20 Правила разбавления кислот Сначала вода, потом кислота: Иначе случится – большая беда!

21 Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды и обработать раствором соды.

22 Опыт 1

23 Действие кислот на индикаторы

24 ИндикаторОкраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе сульфатной кислоты (H2 SO4) Индикаторная бумага жёлтая? Фенолфталеин бесцветная? Метилоранж оранжевая? Действие кислот на индикаторы

25 ИндикаторОкраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе сульфатной кислоты (H 2 SO 4 ) Индикаторная бумага жёлтаякрасная Фенолфталеин бесцветная Метилоранж оранжеваярозовая Проверяем себя Вывод: независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет …;

26 Опыт 2

27 Взаимодействие кислот с металлами

28 Опыт 3

29 Реакция между купрум (II) оксидом и сульфатной кислотой

30 Выводы 1. Кислоты реагируют с активными металлами, образуя соль и газ ( Н 2 ) –реакция замещения 2. Кислоты реагируют с основными оксидами, образуя соль и воду – реакция обмена

31 Под действием растворов кислот лакмус синий становится: малиновым не изменяет окраску красным фиолетовым

32 С каким из веществ не взаимодействует хлоридная кислота HCL? КОН ВаО СО 2 Zn

33 Домашнее задание Выуч. § 12, стр. 84, вопр. 112 (б) Повт. § 8, 10

34

35