1 Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнил: ученик 11 класса Шильчиков Максим. - презентация

1 1 Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнил: ученик 11 класса Шильчиков Максим

2

3 Элемент третьей группы- Прекрасный металл. Элемент третьей группы- Прекрасный металл. Он «крылатый», сребристый, но не кристалл. Он «крылатый», сребристый, но не кристалл. Образует оксид амфотерный и ток. Образует оксид амфотерный и ток. С ним галлий и индий не одинок. С ним галлий и индий не одинок.

4 +13 Al 2е 8е 3е 2е 8е 3е Строение атома алюминия +13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Валентность III Степень окисления +3, 0

5 Содержание химических элементов в земной коре (%)

6 КОРУНД Al 2 O 3 – прозрачные кристаллы АЛЮМОСИЛИКАТЫ

7 АЛЮМОСИЛИКАТЫ Полевой шпат (ортоклаз) K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 Каолин Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O Нефелин Na 2 O Al 2 O 3 2SiO 2

8 Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO 4 ) 2. 12H 2 O). Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO 4 ) 2. 12H 2 O). Позже в 1827 г. немецкий химик Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий Фридрих Велер получил алюминий следующим способом: следующим способом: AlCl 3 +3K t 3KCl + Al AlCl 3 +3K t 3KCl + Al

9 Физические свойства алюминия Физические свойства алюминия Твердый. Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеском. Серебристо-белый с металлическим блеском. Без запаха. Без запаха. Пластичный. Пластичный. В воде не растворим. В воде не растворим. T плавления = 660 С T плавления = 660 С Плотность = 2,7 г/см 3 Плотность = 2,7 г/см 3 Теплопроводен и электропроводен. Теплопроводен и электропроводен.

10 Химические свойства алюминия 1. Окисление: 1. Окисление: 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2. Взаимодействие с другими неметаллами: 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3

11 Химические свойства алюминия 3. Взаимодействие с разбавленными кислотами: кислотами: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 4. Взаимодействие с водными растворами щелочей: щелочей: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 алюминат натрия алюминат натрия

12 Химические свойства алюминия 5. Алюминий – восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe + Q 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe + Q

13 Свойства гидроксида алюминия: AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl 1. Взаимодействие с кислотами: 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 2. Взаимодействие с растворами щелочей: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O избыток алюминат избыток алюминат натрия натрия

14 Области применения алюминия Al