ОСНОВНЫЕ ТИПЫ СТРУКТУР КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК. АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА. - презентация

1 ОСНОВНЫЕ ТИПЫ СТРУКТУР КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК

2 АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА

3 ВСЕ ВЕЩЕСТВА СОСТОЯТ ИЗ ЧАСТИЦ МОЛЕКУЛИОНОВАТОМОВ Кристаллическая решетка – это пространственный каркас, в котором все частицы обозначены в виде точек. Точки соединены прямыми линиями Узлы решетки

4 ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕОК ИОННЫЕ АТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

5 ИОННЫЕ РЕШЕТКИ Строение: -- в узлах расположены ионы ( К + и А - ) -- между частицами существует ионная связь Особенности: --нельзя выделить отдельные молекулы; -- характерны для солей, оксидов и гидроксидов металлов;металлов -- вещества твердые и прочные; -- t плав веществ высокие; -- растворимы в воде.

6 АТОМНЫЕ РЕШЕТКИ Атомная кристаллическая решетка алмаза Кристаллическая решетка оксида кремния –SiO 2 Строение: -- в узлах находятся отдельные атомы; -- частицы связаны прочными ковалентными связями. Строение: -- в узлах находятся отдельные атомы; -- частицы связаны прочными ковалентными связями. Особенности: -- невозможно выделить отдельные молекулы; -- решетки характерны для карбидов и силицидов: песка, кварца;характерны -- вещества имеют высокие t плав ( у кварца – С), практически нерастворимы. Особенности: -- невозможно выделить отдельные молекулы; -- решетки характерны для карбидов и силицидов: песка, кварца;характерны -- вещества имеют высокие t плав ( у кварца – С), практически нерастворимы.

7 Портретный алмаз Алмаз «Шах» Алмаз «Горняк» Кварц

8

9 МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕШЕТКИ Кристаллическая решетка иода Строение: в узлах находятся отдельные молекулы с ковалентной неполярной связью, между ними действуют слабые межмолекулярные силы ( N 2, O 3 ) с ковалентной полярной связью, между ними действуют слабые межмолекулярные силы ( HCl, H 2 O ) Особенности: -- такие решетки характерны для льда, твердых простых веществ, благордных газов, Н 2, О 2, N 2. I 2, «сухого льда», Р 4,S 8,сахара;твердых -- вещества имеют низкие t плав, нетвердые, летучие. Особенности: -- такие решетки характерны для льда, твердых простых веществ, благордных газов, Н 2, О 2, N 2. I 2, «сухого льда», Р 4,S 8,сахара;твердых -- вещества имеют низкие t плав, нетвердые, летучие.

10 МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ ГРАНЕЦЕНТРИРОВАННАЯ ОБЪЕМНОЦЕНТРИРОВАННАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ Al, Ca, Ni, Cu, Ag, Au В узлах находятся ион-атомы, которые связываются обобществленными электронами, передвигающимися между ними в различных направлениях Na, K, Ba, Cr, Fe Mg, Ti, Co, Zn, Cd

11 Положение элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева и типы кристаллических решеток их простых веществ