Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего. - презентация

1 Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия. АНРИ ЛУИ ЛЕ ШАТЕЛЬЕ. Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления концентрации. 8 октября 1850 г. – 17 сентября 1936 г.

2 1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому ( +Q) процессу, а другое – эндотермическому (-Q). N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

3 2. Влияние давления При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH 3

4 3. Влияние концентрации. При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

5 1. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O 2 (г) = 2NO 2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатора

6 2. Обратимая химическая реакция 1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров 3) варка мяса 4) затвердевание цемента 6. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе C 2 H 5 OH + CH 3 COOH = CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O-Q необходимо 1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты 3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру

7 8. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции 1) СО(г) + Сl 2 (г) = СОСl 2 (г) 2) СО 2 (г) + С = 2СО(г) 3) 2СО(г) + О 2 (г) = 2СО 2 (г) 4) С + О 2 (г) = СО 2 (г) 9. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону 1) эндотермической реакции 2) экзотермической реакции 3) уменьшения объема реакционной смеси 4) увеличения объема реакционной смеси хлорокись углерода, фосген

8 10. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия 1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции 3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции 4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции 11. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе: 1)N 2 + ЗН 2 2NH 3 + Q; 2) Н 2 + Cl 2 2HC1 + Q; 3) N 2 + О 2 2NO - Q; 4) С 2 H 2 (г) 2С + Н 2 - Q.

9 12. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции 1) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 2) 3Н 2 + N 2 = 2NH 3 3) CO + Cl 2 = COCl 2 4) Н2 + Cl2 =2HCl хлорокись углерода, фосген

10 13. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе 1) 2CO(г) +O 2 (г) = 2CO 2 (г) + Q 2) N 2 (г) + O 2 (г) = 2NO(г) – Q 3) SO 2 Сl 2 (г) = SO 2 (г) + Cl 2 (г)- Q 4) H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl(г) + Q сульфурилхлорид SO 2 Сl 2