9 класс Урок 3. Непредельные углеводороды Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. - презентация

1 9 класс Урок 3. Непредельные углеводороды Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

2 План урока. 1.Непредельные углеводороды. 2.Свойства непредельных У.В. 3.Понятие о полимерах. 4.Вопросы. Д/З: § 34, В.1-3

3 1. Непредельные углеводороды В молекуле этилена С 2 Н 4, образую- щегося при дегидратации этана, у каж- дого атома углерода возникает свободная валентность. За счет этих свобод- ных валентностей образуется вторая связь между углеродны- ми атомами: Н- С- С –Н или Н – С = С - Н или СН 2 =СН 2 Н Н Н Н Такая связь называется двойной связью.

4 Этилен – непредельный У.В. Этилен – родоначальник гомологичес- кого ряда непредельных У.В. с одной двойной связью. Они имеют формулу C n H 2n и называются алкенами: СН 2 =СН 2 – этен, или этилен СН 2 =СН-СН 3 – пропен, или пропилен Непредельными или ненасыщенными У.В. называются У.В., в которых между атомами углерода возникают кратные (двойные) связи.

5 2. Свойства непредельных У.В. Свойства непредельных У.В. рассмотрим на примере этилена. Этилен – бесцветный газ, горящий ярким, светящимся пламенем: С 2 Н 4 + 3О 2 2СО 2 + 2Н 2 О Наиболее характерными для непредель- ных У.В. являются реакции присоединения. Например, реакция гидратации (присоеди- нение воды): СН 2 =СН 2 + Н 2 О С 2 Н 5 ОН

6 С помощью реакций присоединения распознают этиленовые У.В. А)Обесцвечивание бромной воды: СН 2 =СН 2 + Br 2 CН 2 - СН 2 Br Br Б) Обесцвечивание марганцовки (раствора перманганата калия KMnO 4 ): СН 2 =СН 2 + [O] + Н 2 О СН 2 -СН 2 ОН ОН Этилен применяют для получения пластмассы полиэтилена и для производства многих ценных органических веществ. 1,2 - дибромэтан Этилен- гликоль

7 3. Понятие о полимерах Итак, в отличии от предельных, непредельные У.В. вступают в реакции присоединения по месту разрыва двойной связи. Частный случай реакции присоединения - реакция полимеризации. Рассмотрим реакцию полимеризации этилена, используемую для получения полиэтилена.

8 Полиэтилен получают из этилена при воздействии высоких температур и давления. При этих условиях одна из двух связей в молекуле этилена рвётся и возникающие частицы соединяются свободными валентностями друг с другом, образуя гигантскую цепочку.

9 …+СН 2 = СН 2 +СН 2 = СН 2 +СН 2 = СН 2 +… …+- СН 2 - СН СН 2 - СН 2 - +… … - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - … Или сокращённо: nСН 2 = СН 2 (- СН 2 - СН 2 - ) n Выражение в скобках называется структурным звеном, а n - степенью полимеризации. Исходное вещество называют мономером, а продукт реакции – полимером. этилен полиэтилен

10 Реакции, в которых происходит соединение молекул исходного вещества в огромную молекулу, называются реакциями полимеризации. Полиэтилен – широко распространённый в технике и быту материал. Его используют как покрытие при постройке теплиц, из него изготавливают

11 трубы, посуду, детали автомашин, упаковку для сельхозпродуктов и многое другое.

12 4. Вопросы. 1.Какие У.В. называются непредельными? 2.Сравните свойства этана и этилена. В чём их сходство и в чём их различие? 3.Каким характерным химическим свой- ством обладают непредельные У.В.? 4.Как можно распознать непредельные У.В.? 5.Сравните состав: а) этилена б) поли- этилена. Укажите мономер, структур- ное звено, макромолекулу полимера.