Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных. - презентация

1 Кислоты

2 Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

3 Кислоты по происхождению органические неорганические органические неорганические лимонная серная лимонная серная яблочная соляная яблочная соляная уксусная фосфорная уксусная фосфорная щавелевая азотная и др. щавелевая азотная и др. муравьиная муравьиная

4 Химические свойства кислот Диссоциация; Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями. Взаимодействие с солями.

5 Классификация кислот Признакиклассификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H 3 PO 4, H 2 SO 4 ;, Б) HBr, H 2 S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SiO 3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H 2 S, HNO 3 Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H 2 SO 4, HCl Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3

6 Взаимодействие с металлами металл + кислотасоль + водород Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима

7 Взаимодействие кислот с оксидами металлов Основный оксид + кислота соль + вода CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

8 Взаимодействие с гидроксидами Гидроксид + кислота соль + вода NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

9 Взаимодействие кислот с солями Соль + кислота новая кислота + новая соль H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 3Li2CO3+2H3PO4=2Li3PO4+3H2O+3CO2 Р Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

10 Взаимодействие со спиртами Кислота + спирт э эфир + вода CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Уксусная кислота этиловый уксусноэтиловый эфир спирт