1. Основные понятия и законы химии. Атом Демокрит: атом – наименьшая и неделимая частица материи (греч. – неделимый). Атом – это наименьшая частица химического. - презентация

1 1. Основные понятия и законы химии

2 Атом Демокрит: атом – наименьшая и неделимая частица материи (греч. – неделимый). Атом – это наименьшая частица химического элемента, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем его свойств. Атом – электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и соответствующего числа электронов

3 Составляющие атома Протоны и нейтроны – нуклоны.

4 Виды атомов Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Нуклид – вид атомов с определенным числом протонов (Z) и нейтронов (N). Изотопы – нуклиды, имеющие одинаковое число протонов, но различающиеся числом нейтронов. Э Z+N Z

5 Молекула Молекула – это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекула состоит из атомов одного или различных химических элементов и существует как единая динамическая система атомных ядер и электронов.

6 Радикал Радикал – частица (атом или группа атомов) с неспаренным электроном. Радикалы обладают высокой реакционной способностью.

7 Простое вещество Простое вещество – вещество, состоящее из атомов одного химического элемента. гентриаконтацикло-[ ,14. 03,12.04,59.05,10. 06,58.07,55.08,53. 09,21.011,20.013, ,30.016,28.017, ,24.022,52.023, ,49.027,47.029, ,44.033,60.034, ,43.036,56.037, ,54.039,51.040, ,46]- гексаконта-1,3,5(10),6,8,11, 13(18),14,16,19, 21,23,25,27,29(45), 30,32(44),33,35(43), 36,38(54),39(51), 40(48),41,46,49, 52,55,57,59-триаконтаен.

8 Аллотропия Аллотропия – способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся количеством атомов в молекуле или разной структурой кристаллических решеток.

9 Аллотропия орто- и параводород разное электронное строение церия Се …4f 2 5s 2 5p 6 6s 2 …4f 1 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2 ( Па)

10 Полиморфизм Полиморфизм – способность твердых веществ существовать в нескольких формах с различной кристаллической структурой и различными свойствами. боразон «белый графит»

11 Закон сохранения массы Масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Е = mc 2 Дефект массы – модуль разницы между массой объекта и суммой масс частиц, его составляющих. при образовании 1 ядра гелия – 0,7% при взрыве 1 кг нитроглицерина – %

12 Масса в химии Атомная единица массы (а. е. м.) – единица измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц. 1 а.е.м. = 1/12 массы 12 C = 1, –27 кг. Относительная атомная масса – масса атома, выраженная в а. е. м. НЕ ЦЕЛАЯ Массовое число – общее число нуклонов в ядре. ЦЕЛОЕ ?

13 Масса в химии Относительная молекулярная масса M r – масса 1 молекулы, выраженная в а. е. м. Молярная масса вещества М – это масса 1 моля вещества в г. Формульная единица – химический состав наименьшего количества данного вещества. Моль – это такое количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц, сколько атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12 C, а именно N A = 6,

14 Закон постоянства состава Каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. дальтониды – да.О 2, СН 3 СООН бертоллиды – нет!V 0,9-1,3 О, Na 2 S 1-5

15 Закон Авогадро В равных объемах различных идеальных газов при одинаковых условиях (Т и р) содержится одинаковое число молекул. Следствие: При нормальных условиях молярный объем любого идеального газа равен 22,4 л/моль. Нормальные условия (н.у.): T = 273 K = 0 C p = 101,325 кПа = 1 атм = 760 мм рт. ст.

16 Доли Массовая A =, m = m i Объемная, V системы V i Мольная

17

18

19 Почему отн. ат. масса не целая? Элемент в природе – смесь изотопов Масса нуклонов и электронов в а. е. м. не целая Дефект массы при образовании атома из элементарных частиц