Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения. - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения методом электронного баланса.

2 Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно- восстановительными.

3 Повторение: Определение степени окисления химических элементов в формуле вещества. Правила: 1. Отрицательная степень окисления = 8 - группы. Высшая положительная степень окисления = группы. Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0

4 Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов. CuSO 4 Al(OH) 3 H 2 SO 4 Fe 2 O 3 CO 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 Mg(NO 3 ) 3 SO 3 N 2 O 5 CrCl 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 H 2 SiO 3 Zn(OH) 3 BaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 CuO H 3 PO 4 SO 3 SO 2 CuCl 2

5 Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов CuSO 4 Al(OH) 3 H 2 SO 4 Fe 2 O 3 CO Fe 2 (SO 4 ) 3 Mg(NO 3 ) 3 SO 3 N 2 O 5 CrCl Ca 3 (PO 4 ) 2 H 2 SiO 3 Zn(OH) 3 BaSO Al 2 (SO 4 ) 3 CuO H 3 PO 4 SO 3 SO 2 CuCl 2

6 Окислительно-восстановительная реакция Mg + Cl 2 = Mg Cl 2 0 _ +2 Mg – 2e = Mg окисление 0 _ -1 Cl 2 + 2e = 2Cl восстановление Mg – восстановитель; Cl 2 - окислитель

7 Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса Расставить степени окисления каждого элемента Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень окисления Составить уравнения окисления и восстановления Выписать количество отданных и принятых электронов Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом

8 Na + HNO 3(p) NaNO 3 + NH 3 + H 2 O Составить уравнение реакции методом электронного баланса

9 Na + HNO 3(p) NaNO 3 + NH 3 + H 2 O 0 _ + Na – е = Na 1 8 окисление +5 _ -3 8 N + 8е = N 8 1 восстановление Na - восстановитель HNO 3(p) - окислитель Составить уравнение реакции методом электронного баланса

10 Cu + H 2 SO 4(k) CuSO 4 + SO 2 + H 2 O K + HNO 3(p) KNO 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O Zn + H 2 SO 4(k) ZnSO 4 + S + H 2 O Mg(NO 3 ) 2 MgO + NO 2 + H 2 O