Гидролиз солей 11 класс Всё познаётся в сравнении. - презентация

1 Гидролиз солей 11 класс Всё познаётся в сравнении.

2 Цели урока: Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Рассмотреть типы гидролиза. Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей. Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

3

4 Среды водных растворов электролитов Типы сред Нейтральная [H + ] = [OH – ] Кислотная [H+] > [OH – ] Щелочная [H+] < [OH – ] pH =7pH < 7pH > 7

5 Определение типа среды с помощью индикаторов синяякраснаяфиолетоваяЛакмус малиноваябесцветнаябесцветная Фенол- фталеин желтаярозоваяоранжевая Метиловый оранжевый щелочнойкислотнойнейтральной Окраска индикатора в среде Индикатор

6 Лабораторный опыт Таблица 1 Нейтральная pH = 7 бесцветнаяоранжевая фиолетовая Na 2 SO 4 Кислотная pH < 7 бесцветная розовая красная ZnSO 4 Щелочная pH > 7 малиновая желтая синяя Na 2 CO 3 Фенол- фталеин Метил- оранж Лакмус Среда, pH Окраска индикатора Соли

7 Что такое гидролиз? Гидролиз Гидролиз (от греческого hydro – вода; lysis – разложение)

8 Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой сильным основанием и сильной кислотой

9 Сущность гидролиза 1. Na 2 CO 3 2Na + + CO (катион) (анион) H 2 O OH - + H + 2. ZnSO 4 Zn SO 4 2- (катион) (анион) H 2 O OH - + H + 3. Na 2 SO 4 2Na + + SO (катион) (анион) H 2 O OH - + H + Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз не протекает

10 Определение гидролиза Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H + и OH -.

11 Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 NaOH сильное основание H 2 CO 3 слабая кислота Na 2 CO 3 2Na + + CO CO HOH HCO OH -

12 Уравнения гидролиза ZnSO 4 Zn(ОН) 2 слабое основание H 2 SO 4 сильная кислота ZnSO 4 Zn 2+ + SO Zn HOH ZnOH + + H +

13 Гидролиз солей Реакция среды, pH Тип гидролиза Соли, образованные нейтральная среда (pH = 7) не подвергаются гидролизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная (pH < 7) гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием щелочная (pH > 7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

14 Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица 2 NaNO 3 K2SK2SNa 2 SiO 3 5. NH 4 NO 3 LiNO 3 NaClO 4 4. KMnO 4 KI K 3 PO 4 3. Na 2 SO 3 FeCl 3 CuSO 4 2. KClNaNO 2 Li 2 SO 4 1. III рядII рядI ряд Н К Щ Н ЩЩ Н Н К Щ Н Щ Н К Н н -нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

15 Экспериментальная задача В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl 2, K 2 S, KCl. а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой; б) распознайте данные вещества; в) укажите тип гидролиза; г) напишите ионные уравнения гидролиза.

16 Таблица 3 Окраска индикатора Формула соли Тип гидролиза Ионное уравнение

17 Экспериментальная задача Индикатор синий (pH > 7) 1 - K 2 S Индикатор не изменяет окраску (pH =7) 2 - KCl Индикатор красный (pH < 7) 3 – ZnCl 2

18 Гидролиз солей Реакция среды Тип гидролиза Соли, образованные ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой Слабым основанием нейтральная среда (pH = 7) не подверга- ются гидро- лизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная (pH < 7) гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием Щелочная (pH > 7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

19 Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула солиТип гидролиза 1. FeCl 2 А. по катиону 2. Ba(NO 3 ) 2 Б. по аниону 3. KFВ. не гидролизуется 4. Na 3 PO 4 Ответ:1А;2В;3Б;4Б

20 Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула солиСреда раствора 1. K 2 SO 4 А. кислотная 2. Li 2 CO 3 Б. щелочная 3. NH 4 BrВ. нейтральная 4. CrCl 3 Ответ:1В;2Б;3А;4А

21 Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула солиЗначение pH 1. K 2 SiO 3 А. pH < 7 2. LiNO 3 Б. pH > 7 3. CuCl 2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ:1Б;2В;3А;4В

22 Домашнее задание § 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

23 Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет… Для чего? Ищите свой ответ!

24 Всё познаётся в сравнении.