Артемьева Валерия, учащаяся 11 класса МБОУ СОШ 26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А. - презентация

1 Артемьева Валерия, учащаяся 11 класса МБОУ СОШ 26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А.

2 Цели: Ознакомить учащихся с вопросами экзаменационной работы по химии. Проверить подготовленность учеников к единому государственному экзамену по химии. Расширить опыт выполнения типовых заданий по химии.

3 Инструкции и рекомендации: В презентации представлены задания из трех частей: часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним правильным ответом; часть «В» – 10 заданий (В1-5 - с выбором 4 цифр – цифры могут повторяться, В6-8 - с выбором трех последовательных цифр, В9-10 – с выбором одного правильного ответа; часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А1- 28, В9-10 – наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно»

4 Задания части « A » 28 вопросов. Нужно выбрать один правильный ответ из четырех представленных.

5 Верно Неверно

6 Верно Неверно

7 Верно Неверно

8 Верно Неверно

9 Верно Неверно

10 Верно Неверно

11 Верно Неверно А) С 2 H 2 O 2 Б) C 5 H 12 O 2 В) C 3 H 7 OH Г) C 2 H 6 O 2 Д) C 2 H 2 (OH) 2 Е) C 3 H 6 (OH) 2 к предельным двухатомным спиртам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами

12 Верно Неверно

13 Верно Неверно

14 Верно Неверно

15 Верно Неверно

16 Верно Неверно

17 Верно Неверно

18 Верно Неверно

19 Верно Неверно

20 Верно Неверно

21 Верно Неверно

22 Верно Неверно

23 Верно Неверно

24 Верно Неверно

25 Верно Неверно

26 Верно Неверно

27 Верно Неверно

28 Верно Неверно

29 Верно Неверно

30 Верно Неверно

31 Верно Неверно

32 Верно Неверно

33 Задания части «B»: 8 вопросов(В1-В8) с несколькими правильными ответами; 2 вопроса (В9, В10) с одним правильным ответом.

34 КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ 1) Алкен 2) Одноатомный спирт 3) Многоатомный спирт 4) Простой эфир 5) Сложный эфир ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА А) CH 3 OCH 3 Б) HOCH 2 CH 2 CH 2 OH В) HCOOCH(CH 3 ) 2 Г) CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 Неверно Верно Неверно

35 В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя. Изменение степени окисления восстановителя 1) 0 1 2) ) 0 2 4) ) ) 3 +3 СХЕМА РЕАКЦИИ A) KClO 3 KClO 4 + KCl Б) Cl 2 + SO 2 + H 2 OH 2 SO 4 + HCl В) N 2 + O 2 NO Г) NH 3 + F 2 NF 3 + NH 4 F Неверно Верно Неверно

36 ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) кислород 2) металл 3) водород 4) фтор 5) сера ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CuSO 4 Б) Ba(OH) 2 В) AgF Г) LiOH Неверно Верно Неверно

37 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) Гидролизуется по катиону 2) Не гидролизуется 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) Гидролизуется по аниону НАЗВАНИЕ СОЛИ А) Бромид хрома(III) Б) Карбонат лития В) Сульфат железа(II) Г) Ацетат алюминия Неверно Верно Неверно

38 В5. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать. РЕАГЕНТЫ 1) Cl 2, KOH, SiO 2 2) KNO 3, CO 2, Au 3) Ca, O 2, H 2 4) NaOH, HNO 3, H 2 5) HCl, Fe 2 O 3, S 6) H 2 SO 4, CO, Ca(OH) 2 ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) N 2 Б) I 2 В) C Г) Fe Неверно Верно Неверно

39 1.Без катализатора 2. Через образование свободных радикалов 3. Как реакция замещения 4. С образованием нескольких нитропроизводных 5. С промежуточным образованием частицы C 6 H 5 -CH 2 6. По ионному механизму Неверно Верно Неверно

40 В7. Альдегиды реагируют с 1. Железом 2. Водородом 3. Этанолом 4. Аммиачным раствором оксида серебра 5. Гидроксидом меди(II) 6. Водой Неверно Верно Неверно

41 В8. Этиламин реагирует с 1. Серной кислотой 2. Гидроксидом натрия 3. Уксусной кислотой 4. Аммиаком 5. Метилацетатом 6. Бромом Неверно Верно Неверно

42 Верно Неверно В9. К 100 г 60%-ного раствора фосфорной кислоты добавили воду и получили 40%-ный раствор. Масса добавленной воды равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых)

43 Верно Неверно В10. При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до целых)

44 Для задания части «C», дайте развёрнутый ответ

45 2 Mn + 5e Mn 2 5 2Fe 2 - 2*1 e 2Fe ³ 2KMnO FeSO 4 + 8H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 + 8H 2 O В веществе KMnO 4, марганец в степени окисления +7 является окислителем; а в веществе FeSO 4, железо в степени окисления +2 является восстановителем

46 1. ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S 2. H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O 3. Na 2 S + FeCl 2 = FeS + 2NaCl 4. 4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO SO 2 + O 2 = 2SO 3 С2. Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором. Запишите уравнение описанных реакций.

47 1)Al 4 C H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 2)CH 4 + Cl 2 (hv) CH 3 Cl + HCl 3)CH 3 Cl + C 6 H 6 (AlCl 3 ) C 6 H 5 CH 3 + HCl 4)5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 +3K 2 SO 4 +14H 2 O 5)C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения H 2 O Cl 2, hv C 6 H 6, AlCl 3 KMnO 4 C 2 H 5 OH Al 4 C 3 X 1 X 2 X 3 C 6 H 5 COOHX 4

48 Уравнения реакции: KH + H 2 O = KOH +H 2 (1) NaH + H 2 O = NaOH + H 2 (2) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O (3) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (4) 1)Найдем количество вещества cерной кислоты: m(р-ра H 2 SO 4 ) = * V = 1,30 * 47,1 = 61,2(г) m(чист.H 2 SO 4 ) = m(р-ра H 2 SO 4 ) * w(H 2 SO 4 ) = 61,2 * 0,4 = 24,5(г) n(H 2 SO 4 ) = m(H 2 SO 4 ) : M(H 2 SO 4 ) = 24,5 : 98 = 0,25(моль) 2) Рассчитаем кол-во вещества KH и NaH. Пусть n(KH) = x n(KOH) = x, n(NaH)=y n(NaOH) = y. m(KH) = M*n = 40x; m(NaH) = M*n = 24y 40x+24y = 15,2(г) n(H 2 SO 4 ) = 0,5(x+y) 0,5x + 0,5y = 0,25 40x + 24y = 15,2 x = 0,2 0,5x + 0,5y =0,25 y = 0,3; 3) Найдем массы гидридов m(KH) = 40*0,2 = 8(г) ; m(NaH) = 24*0,3 = 7,2(г) Ответ: m(KH) = 8(г) ; m(NaH) = 7,2(г) С4. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 41,1 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,30 г/мл). Определите массы гидрида калия и гидрида натрия.

49 1) Общая формула алкана: C n H 2n+2 2) Составим уравнение по расчету массовой доли углерода в них w(C) = 12n : (14n+2) 12n : (14n + 2) = 0,84( т.к содержание углерода равно 84%) 3) Определим формулу алкана 14n + 2 = 12n : 0,84 11,76n + 1,68 – 12n = 0 -0,24n = -1,68 n = 7 Формула алкана: С 7 Н 16 - гептан. Ответ: С 7 Н 16 - гептан C5. Предельный углеводород содержит 84% углерода. Установите формулу алкана

50 Литература: Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013, Экзамен, Москва Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Москва «ВАКО» О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М Сборник. ЕГЭ Тренировочные задания. П.А. Оржековский, В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова и др. Шаблон Л.А.Алексеевой