Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе. - презентация

1 Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе

2 Химические реакции ОбратимыеНеобратимые

3 Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций

4 Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций II вариант H 2 S + SO 2 S + H 2 O I вариант HCl + O 2 H 2 O + Cl 2

5 Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов равна скорости их превращения в исходные вещества, называется химическим равновесием. V пр =V обр

6 Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. V t V пр =V обр

7 Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия

8 Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ

9 A + B C +D k1k1k1k1 k2k2k2k2 H 2 + Br 2 => HBr + HBr A BCD 300C n t C,D A,B Окончаниереакции k 2 => 0 K=>

10 K = k 1 :k 2 = =[C] равн *[D] равн :[A] равн *[B] равн 300C 300C H 2 + I 2 HI + HI H 2 + I 2 HI + HI A B C D A B C D t C,D A,B Установлениеравновесия k 1 >k 2 ; K = k 1 \k 2 > 1 n

11 Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье «Бегство от насилия»

12 Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию такой реакции, которая ослабляет данное воздействие

13 A + B C + Q t+t+t+t+ t-t-t-t-

14 C A + B - Q t-t-t-t- t+t+t+t+

15 A 3B 2C + 4 моль 2 моль p-p-p-p- p+p+p+p+

16 2A 2C + B p

17 ABA + B

18 A 2A + B B + Условия?

19 Домашнее задание Рассмотреть и описать графики 3 и 4 Рассмотреть и описать графики 3 и , стр. 63(сборник задач) 10.5, стр. 63(сборник задач) Выучить определения Выучить определения Тест Тест