Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемАлиса Негодяева
1 МБОУ «Средняя общеобразовательная школа 3» Учитель: Латышова А.В. учитель химии высшей квалификационной категории 1
2 2 СОДЕРЖАНИЕ
3 Даниэль Резерфорд Джозеф Пристли Лавуазье, Антуан Лоран Генри Кавендиш Азо́т («безжизненный») предложил 3 Карл Шееле Шееле
4 4
5 Степень окисления азота Примеры веществ +5N2O5, HNO3, NaNO3 +4NO2, N2O4 +3N2O3, HNO2, NaNO2 +2NO +1N2O 0N2 -3NH3, Li3N 6
6 5 Ковалентная неполярная связь
7 плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.). 7
8 8
9 8
10 9
11 10
12 11
13 Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As 12
14 А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2 13
15 А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 14
16 А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2 15
17 Домашнее задание §24, упр.1,2,3,4 Упр.5 дополнительно
18 Список использованной литературы Врублевский А.И.«Химия элементов» Минск, ООО «Юнипресс»2003 г. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. М., 2010 г. АхметовН.С. Общая и неорганическая химия. М., 1981 г. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: справочник для поступающих в вузы. М., 2002 г. Лидин Р.А. МолочкоВ.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ/ под ред. Проф.Р.А.Лидина М., 2003 г.
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.