Тема урока: Соединения углерода Составитель:Басангов Савр Бадмаевич, учитель химии. - презентация

1 Тема урока: Соединения углерода Составитель:Басангов Савр Бадмаевич, учитель химии

2 ОТВЕТЫ НА ТЕСТ 1. аллотропные модификации СН 4 5. СО и СО 2

3 ОТВЕТЫ НА ТЕСТ 6. Адсорбция 7. Электропроводность 8. Твердость 9. С + О 2 = СО С + 2Н 2 = СH 4 или 4Al + 3C = Al 4 C 3

4 Соединения углерода Что мы знаем? оксидыкислота СО Оксид углерода (II) Угарный газ Восстановитель Несолеобразующий оксид СО 2 Оксид углерода (IV) Углекислый газ Окислитель Кислотный Н 2 СО 3 Угольная кислота Двухосновная, слабая неустойчиавая кислота, диссоциирует в две стадии Образует два ряда солей - карбонаты и гидрокарбонаты

5 Предположите химические свойства диоксида углерода: СО 2 Н2ОН2О Н2ОН2О Основный оксид Основный оксид основание

6 Горение магния в углекислом газе

7 В Тернопольской области Украины найдена карстовая пещера, которая, по мнению специалистов, может быть самой длинной в мире. Карстовые пещеры Осмотреть новый подземный лабиринт удалось только после того, как энтузиасты-спелеологи откачали из него воду и нашли узкий проход, за которым и скрывалась красивейшая пещера. Она получила название "Музейная"

8 Свойства оксидов СО – горит синим пламенем: 2СО + О 2 = 2СО 2 Используется как восстановитель в металлургиии: CuO + CO = Cu + CO 2 ядовит СО 2 – слабый окислитель: СО 2 + 2Mg = 2MgO + C Обнаруживается с помощью известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Реагирует с карбонатами: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Сa(HCO 3 ) 2

9 КАРБОНАТЫ Качественная реакция проводится с сильными кислотами: СО 3 2– + 2Н + = H 2 O + CO 2 Средние карбонаты при взаимодействии с водой и углекислым газом превращаются в кислые: СaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 Кислые карбонаты при нагревании превращаются в средние: Ca(HCO 3 ) 2 = СaCO 3 + H 2 O + CO 2

10 Домашнее задание § 31-32, стр.146 3