1 2 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = 16. 2. Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = - презентация

1 1

2 2 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент

3 3 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. Кислород в природе

4 4 Физические свойства О 2 Расворимость-0,031 м 3 в 1 м 3 воды Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H 2 O растворяется 3V O 2 (н.у.); t кип= -183 С; t пл = -219 C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается С С (Н. у.) ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА

5 5 Химические свойства кислорода Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Наиболее известная из этих реакций сопровождается выделением света и тепла. Это реакция горения. Обратите внимание как энергично сгорают в кислороде уголь, А также фосфор, железо, водород. Способны реагировать с кислородом и сложные вещества: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О (горение метана) Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления. Продуктами реакции окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

6 6 Горение угля в кислороде С+О 2 = О 2

7 7 Горение фосфора в кислороде 4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5

8 8 Горение железа в кислороде. Образование железной окалины 3 Fe +2 O 2 = Fe 3 O 4

9 9 Горение водорода в кислороде 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

10 10 С металлами 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 2CuO С неметаллами C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O Со сложными веществами 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O Химические свойства кислорода С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

11 11 Получение О 2 Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO 3 – t ;MnO2 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 П ерманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше С.

12 12 Аллотропная модификация кислорода – озон О 3 Неустойчив: O 3 O 2 + O Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

13 13 Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может происходить реакция: 3О 2 =2О 3 В результате образуется озон. Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О 3 ) и свойствами. Вспомните какими? Чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются простые вещества кислород и озон? Таким образом, кислород и озон – это два разных вещества, которые называются аллотропными видоизменениями. Вспомните, что называется аллотропией? Способы получения озона

14 14 Озон в природе Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10% В атмосфере максимальная его концентрация на высоте км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей В чем причина образования «озоновых дыр»?

15 15 Лабораторный способ получения озона

16 16 вытеснение воды вытеснение воздуха

17 17 Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.