Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. - презентация

1 Железо

2 План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3 …как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса

4 Многие заболевания крови ( анемии ) связаны с нарушениями строения гемоглобина, в т. ч. наследственными ( талассемия, серповидноклеточная анемия и др.).

5 …в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о

6 … в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.

7 … в б ыту ч еловека Из ж елеза изготавливают различные в иды транспорта

8 … в в оенной промышленности

9 В изготовлении оружия

10 С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ

11 Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

12 Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe +2 Fe-3e=Fe +3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe +2 и Fe +3 можно изобразить так:

13 Химические свойства: 1.Железо активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О 2 + 6Н 2 О = 4Fe(ОН) 3

14 3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 4. При высокой температуре ( °С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н 2 O=Fe3O 4 +4Н 2

15 6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO 3 =8Fe(NO 3 ) 3 +3NH 4 NO 3 +9H 2 O

16 7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH)Cl 2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2

17 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Н о пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.